Bản tường trình hóa học lớp 9 bài 33
Show
3 238 KB 0 0
Nhấn vào bên dưới để tải tài liệu
Để tải xuống xem đầy đủ hãy nhấn vào bên trên This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12
a. Tiến hành thí nghiệm
b. Quan sát hiện tượng
c. Rút ra kết luận về tính chất của cacbon
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3a. Tiến hành thí nghiệm
Lưu ý: Đậy nút ống nghiệm thật kín để khí CO2 tạo thành đi qua ống dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, đây chính là dấu hiệu để nhận biết phản ứng xảy ra. Nếu ống nghiệm không kín, CO2 sẽ bị thoát ra ngoài, thí nghiệm sẽ không đảm bảo tính trực quan. b. Quan sát hiện tượng
c. Rút ra kết luận về tính chất của NaHCO3
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối cloruaNhận biết 3 lọ đựng 3 chất rắn dạng bột: NaCl, Na2CO3, CaCO3. a. Sơ đồ nhận biết: b. Tiến hành thí nghiệm Lấy một thìa nhỏ mỗi chất cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt vào mỗi ống nghiệm chừng 1 - 2 ml dung dịch HCl. Ống nghiệm nào vẫn trong suốt, không có bọt khí bay lên thì ống nghiệm đó đựng NaCl, 2 ống nghiệm còn lại có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 và CaCO3. Ta nhận biết được NaCl. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Lấy tiếp một thìa nhỏ hóa chất trong hai lọ còn lại vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt thêm vào 2 ống nghiệm chừng 2 - 3 ml nước cất, lắc nhẹ, hóa chất trong lọ nào không tan thì lọ đó đựng CaCO3, lọ có hóa chất tan trong nước cất đựng Na2CO3. Đánh số và ghi tên vào nhãn mỗi lọ hóa chất. Có thể thử tính tan trước để phân biệt muối CaCO3, còn lại 2 muối NaCl và Na2CO3 cũng phân biệt bằng dung dịch HCl.
Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt! |