Báo cáo thực hành hóa 10 bài 35 năm 2024
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm Show Dùng một ống nghiệm có chứa FeS lên giá đỡ, dùng ống nhỏ giọt chứa sẵn dd HCl gắn vào nút cao su có dây dẫn khí, đậy kín ống nghiệm.
Video 1: FeS tác dụng với dung dịch HCl
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2.2. Tính khử của Lưu huỳnh ĐioxitCách tiến hành:
Video Giải bài tập Hóa 10 Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack) Bài 1: Viết bản tường trình (trang 148 SGK Hóa 10) 1. Điều chế và chứng minh tính khử của H2S. TN: Điều chế khí H2S bằng cách cho FeS tác dụng với dd HCl. Sau đó đốt khí thoát ra từ ống vuốt nhọn. Quan sát hiện tượng. Hiện tượng: H2S thoát ra có mùi trứng thối. H2S cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh. PTHH: 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S. 2H2S + O2 → 2S + 2H2O. H2S là chất khử, O2 là chất oxi hóa. Giải thích hiện tượng: FeS xảy ra phản ứng trao đổi với HCl sinh ra khí H2S mùi trứng thối. H2S đã bị oxi hóa bởi oxi, cháy với ngọn lửa xanh tạo ra S 2. Tính khử của SO2. TN: Điều chế SO2 bằng cách đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 (như H6.5 trang 137 SGK) - Dẫn khí SO2 vừa điều chế được vào dung dịch brom. Quan sát hiện tương. Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom. PTHH: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2. SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa. Giải thích hiện tượng: phản ứng giữa Na2SO3 và H2SO4 tạo ra khí SO2 làm mất màu dd nước brom. 3. Tính oxi hóa của SO2 TN: Dẫn khí H2S điều chế được ở trên vào nước ta được dung dịch axit sunfuhidric. Dẫn khí SO2 điều chế được ở TN2 vào dd H2S. Quan sát hiện tượng Hiện tượng: Có vẩn đục, màu vàng. PTHH: SO2 + H2S → 3S + 2H2O. SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử Giải thích hiện tượng: SO2 đã oxi hóa H2S tạo ra S có màu vàng. 4. Tính oxi hóa của H2SO4 đặc. TN: Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm. Cho 1 vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng Hiện tượng: Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh và có bọt khí xuất hiện PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Cu là chất khử, H2SO4 là chất oxi hóa. Giải thích: Cu bị oxi hóa bởi H2SO4 tạo dung dịch màu xanh và sinh ra khí SO2. Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 10 (có video) hay khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
