Trong các phương trình hoá học dưới đây phương trình nào nh3 thể hiện tính bazo

Mã câu hỏi: 331770

Loại bài: Bài tập

Chủ đề :

Môn học: Hóa học

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

CÂU HỎI KHÁC

• Cho công thức cấu tạo của 2 chất:\(C{H_3} - C{H_2} - OH;{\rm{ C}}{{\rm{H}}_3} - O - C{H_3}\).
• Những hợp chất hữu cơ có cùng công thức nhưng khác nhau về công thức câu tạo được gọi là:
• Trong các hợp chất hữu cơ thường chứa nguyên tố nào sau đây?
• Cho hỗn hợp gồm ancol (\(t_{soi}^\circ = 78,3^\circ C\)) axit axetic (\(t_{soi}^\circ  = 118^\circ C\)).
• Trong hợp chất hữu cơ, liên kết giữa nguyên tử chủ yếu thuộc loại liên kết nào sau đâu?
• Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm: Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc).
• Cho V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là
• Thổi một luồng khí CO dư ống sứ đựng a gam hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,
• Trong một bình kín thể tích không đổi bột S và C (thể tích không đáng kể).
• Hai dạng tồn tại khác nhau của cùng 1 đơn chất được gọi là:
• Hỗn hơp X gồm 2 khí N2 và H2 theo tỉ lệ mol là 1 : 4. Nung X với xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH3 chiếm 20% thể tích. Hiệu suất phản ứng trên là:
• Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng tạo ra khí NO2. Tổng hệ số của các chất sau khi phản ứng thu được cân bằng là:
• NH3 thể hiện tính chất gì khi tham gia phản ứng hóa học?
• Để phân biệt 4 lọ không dán nhãn được đựng riêng biệt từng khí sau: O2; N2; H2S; và Cl2 người ta có thể chọn trình tự tiến hành nào sau đây?
• Nén hỗn hợp gồm 4 lít khí nitơ và 14 lít khí hiđro (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) trong bình phản ứng ở nhiệt độ và xúc tac thích hợp. Sau phản ứng, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu đưọc 16,4 lít hỗn hợp khí. Thể tích khí amoniac thu được là:
• Dẫn 4 lít khí NO và 4 lít O2, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí thu được là bao nhiêu? Biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
• Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa Cl2 thì phản ứng tạo ra “khói” trắng. Hợp chất tạo thành có công thức hóa học là:
• Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)2 là do nguyên nhân nào sau đây?
• Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam bột sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO2 (đktc). Giá trị của V là:
• Khi cân bằng: \({N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3}\) được thiết lập, nồng độ cácchất như sau: \(\left[ {{N_2}} \right] = 3M;\left[ {{H_2}} \right] = 9M;\left[ {N{H_3}} \right] = 1M.\) Nồng độ ban đầu của N2 là:
• Cho các hợp chất: \(Al{\left( {OH} \right)_3}\left( 1 \right);Fe{\left( {OH} \right)_3}\left( 2 \right);\)\(\,Zn{\left( {OH} \right)_2}\left( 3 \right);Cu{\left( {OH} \right)_2}\left( 4 \right);\)\(\,Sn{\left( {OH} \right)_2}\left( 5 \right).\) Các hợp chất lưỡng tính là:
• Axit CH3COOH có \({K_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 1,{8.10^{ - 5}}.\) Độ điện li \(\alpha \) của CH3COOH 0,1M là:
• Nếu trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 500ml KCl 1M thì nồng độ của ion Cl- trong dung dịch mới là
• Cho 300ml dung dịch axit CH3COOH 0,2M (Ka = 1,8.10-5). Tính V nước?
• Trường hợp sau đây không dẫn điện đươc?
• Cho các phát biểu sau về chất điện li: (I) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha = 1\) (II) Chất điện li yếu có độ điện li: \(0 < \alpha < 1\) (III) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha < 1\)
• Một dung dịch CH3COOH 0,1M độ điện li \(\alpha \) là 1,32%. Hằng số phân li của axit là:
• Trong những phát biểu sau, phát biểu nào về Ka đúng?
• Thang pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14 đó là vì lí do dưới đây?
• Cho độ điện li HX 2M là 0,95%. Hằng số phân li axit là:
• Ion sau đây đóng vai trò bazơ?
• Ion nào sau đây đóng vai trò axit?
• Dung dịch HNO3 0,01M giá trị pH là
• Sản phẩm thu được khi nhiệt phân muối NH4HCO3 là
• Dãy gồm các ion không tồn tại được trong 1 dung dịch là
• Thể tích dung dịch HNO3 1M vừa đủ trung hòa hết 200 ml NaOH 1M là
• Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được X. Thành phần của dung dịch X là
• Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 32 gam Fe2O3 nung nóng, sau một thời gian thu được 25,6 gam chất rắn. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là
• Phương trình hóa học CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl phương trình ion rút gọn là
• Cho 100 ml NaOH 2M phản ứng hết với dung dịch NH4Cl dư thu V lít khí (đktc). Giá trị của V là

NH3 là một hợp chất vô cơ quan trọng trong chương trình Hóa THPT. Vậy cụ thể NH3 là gì, công thức và tính chất hóa học của NH3 như thế nào, có những ứng dụng và phương pháp điều chế NH3 nào? Trong bài viết dưới đây, Marathon Education sẽ giúp các em giải đáp tất cả các thắc mắc này.

>>> Xem thêm: Bazơ Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Bazơ

>>> Xem thêm: Tính Chất Hóa Học Của Lưu Huỳnh, Cách Điều Chế Và Các Ứng Dụng

Công thức hóa học của NH3

Công thức hóa học của NH3 (Nguồn: Internet)

NH3 là công thức phân tử của Amoniac, tên này bắt nguồn từ tiếng Pháp và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Amoniac được cấu tạo từ 3 nguyên tử Nitơ và 1 nguyên tử Hidro tạo thành một hợp chất vô cơ có liên kết kém bền.

Tính chất hóa học của NH3

Tính chất hóa học của NH3 (Nguồn: Internet)

Amoniac có tính bazơ yếu, dung dịch amoniac có khả năng làm quỳ tím hóa xanh và làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Nguyên nhân gây ra tính bazơ yếu của NH3 là do cặp electron chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N. Độ mạnh trong tính bazơ của NH3 so với một số bazơ khác như sau:

Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3

Do có tính bazo nên amoniac có thể phản ứng với nước, axit, dung dịch muối.

• Amoniac phản ứng với nước 

NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH–

• Amoniac phản ứng với axit tạo thành muối amoni

NH3(khí) + HCl(khí) → NH4Cl(khói trắng)

NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

• Amoniac phản ứng với dung dịch muối (của các kim loại mà hidroxit không tan) tạo thành bazơ và muối mới

  Anđehit Là Gì? Tính Chất Lý Hóa Và Công Thức Của Anđehit

2NH3+ MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2NH4Cl

3NH3 + AlCl3+ 3H2O →Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Chú ý: Khi tác dụng với dung dịch muối của Cu2+, Ag+ và Zn2+, sản phẩm thu được có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan như: Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2.

ZnSO4+ 2NH3+ 2H2O → Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4

Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)3](OH)2

NH3 có tính khử mạnh

Do Nitơ trong NH3 có mức oxi hóa thấp nhất là -3 nên đã khiến cho hợp chất này có tính khử mạnh và do vậy, NH3 có khả năng tác dụng với Oxi, Clo và một số oxit kim loại khác.

4NH_3+3O_2\xrightarrow{t^o}2N_2\uparrow+6H_2O\\ 4NH_3+5O_2\xrightarrow[Pt]{800^oC}4NO\uparrow+6H_2O

2NH_3+3Cl_2\xrightarrow{t^o}N_2\uparrow+6HCl\\ 8NH_3+3Cl_2\xrightarrow+N_2\uparrow+6NH_4Cl

• Amoniac phản ứng với oxit của kim loại

3CuO+2NH_3\xrightarrow{t^o}Cu+3H_2O+N_2\uparrow

NH3 có khả năng tạo phức

Như đã nói, sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử Nitơ với ion kim loại chính là nguyên nhân tạo phức sau phản ứng.

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm)

AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

Tính chất vật lý của NH3

• Trạng thái: NH3 tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu, với nồng độ lớn có thể gây nguy hiểm.
• Độ phân cực: Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NH3 có cặp electron tự do và liên kết N–H bị phân cực. Do vậy, amoniac là một chất dễ hóa lỏng.
• Độ hòa tan: NH3 đóng vai trò là một dung môi hòa tan tốt. NH3 có khả năng hòa tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước (do Amoniac có hằng số điện môi nhỏ hơn nước).

Phương pháp điều chế NH3

Phương pháp điều chế NH3 (Nguồn: Internet)

Trong phòng thí nghiệm, NH3 thường được điều chế bằng 2 cách như sau:

• Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

NH_4Cl\xrightarrow{t^o}NH_3+HCl\\ NH_4HCO_3\xrightarrow{t^o}NH_3+H_2O+CO_2

Trong công nghiệp

Trong công nghiệp, NH3 được tổng hợp từ N2và H2:

N_2+3H_2\xrightarrow[Fe]{450^oC,\ p}2NH_3

Ứng dụng của NH3

Ứng dụng của NH3 trong đời sống (Nguồn: Internet)

Amoniac được ứng dụng nhiều cho sản xuất và đời sống trong các lĩnh vực phổ biến như:

Dùng làm phân bón

Hầu hết lượng Nitơ đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng do vậy mà trên thực tế có khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón, giúp gia tăng năng suất của cây trồng.

  Tổng Hợp Các Phương Trình Hóa Hữu Cơ 11 Đầy Đủ Nhất

Dùng làm thuốc tẩy

• Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ và có khả năng tạo tẩy màu, do vậy trong đời sống, dung dịch NH3 được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. 
• Ngoài ra, amoniac còn được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, làm sạch đồ đạc bám bụi bẩn,…

Dùng để xử lý khí thải

Trong xử lý khí thải, amoniac lỏng được ứng dụng nhằm loại bỏ các chất như Nox, Sox. Các chất này có trong các loại khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá…

Dùng trong công nghiệp (dệt may, thực phẩm, dầu khí, khai thác gỗ…)

• Trong công nghiệp, amoniac được ứng dụng nhiều trong các ngành công nghiệp như dệt may, thực phẩm, dầu khí, khai thác gỗ,… Amoniac lỏng dùng dệt vải, tạo ra chất kiềm bóng.
• Do có tính khử mạnh, Amoniac khan được dùng để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò hiệu quả.
• Amoniac phản ứng với màu tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc. Do vậy, chúng được ứng dụng trong sản xuất gỗ làm màu sắc của gỗ trở nên đậm hơn.
• Trong công nghiệp dầu khí, amoniac được dùng làm chất trung hòa axit, thành phần của dầu thô và có tác dụng bảo vệ các thiết bị khỏi bị ăn mòn.
• Trong khai thác mỏ, NH3 được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng, niken và molypden,…

Học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon Education

Marathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 6 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập.

• Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.
• Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.
• Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.
• Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.
• Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.

Marathon Education cam kết đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K.

Các khóa học online tại Marathon Education

Qua bài viết trên hẳn các em đã nắm được tính chất hóa học của NH3 cũng như các kiến thức liên quan về tính chất vật lý, cách điều chế, ứng dụng… Để học thêm nhiều kiến thức Toán Lý Hóa bổ ích khác, các em hãy theo dõi website Marathon Education. Chúc các em luôn học tập tốt và đạt điểm cao!

Hãy liên hệ ngay với Marathon để được tư vấn nếu các em có nhu cầu học online trực tuyến nâng cao kiến thức nhé! Marathon Education chúc các em được điểm cao trong các bài kiểm tra và kỳ thi sắp tới!