Liên kết ion được hình thành giữa
Mn giúp mình với ạ Show
Câu 1:hãy biểu diễn về cấu hình theo orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) và dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của các nguyên tố có z là Câu 2: một nguyên tố X có tổng số các hạt bằng 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 18. Tìm Z,A, viết cấu hình e Câu 3: viết cấu hình electron theo ô orbital của các nguyên tố có Z=9, Z=14, Z=21. Chúng là ngto kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu hỏi:04/05/2020 5,910 A. hai nguyên tử kim loại. B. hai nguyên tử phi kim. C. một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh. Đáp án chính xác
D. một nguyên tử kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu. Đáp án C Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Do đó liên kết ion thường tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh (dễ nhường electron tạo ion dương) và một nguyên tử phi kim mạnh (dễ nhận electron để tạo ion âm). CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀCâu 1:Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa
A. 2 ion.
B. các ion mang điện trái dấu.
C. các hạt mang điện trái dấu.
D. hạt nhân và các electron hóa trị. Câu 2:Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?
A.H2S, Na2O.
B. CH4, CO2.
C. CaO, NaCl.
D. SO 2, KCl. Câu 3:Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
A. HCl
B. NH3
C. H2O
D. NH4Cl Câu 4:Hầu hết các hợp chất ion
A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.
C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện.
D. tan trong nước thành dung dịch không điện li. Câu 5:Các chất trong dãy nào sau đây đều có liên kết ion?
A. KBr, CS2, MgS
B. KBr, MgO, K2O
C. H2O, K2 O, CO2
D. CH4, HBr, CO 2 Câu 6:Trong tinh thể NaCl, nguyên tố Na và Cl ở dạng ion và có số electron lần lượt là
A. 10 và 18
B. 12 và 16
C. 10 và 10
D. 11 và 17 Khi các phân tử thêm hoặc mất bớt electron trong quá trình phản ứng hóa học, tạo ra các phần tử mang điện được gọi là ion (liên kết tĩnh điện). Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu. Vậy liên kết ion là gì, được hình thành như thế nào? Bài viết sau đây sẽ giải đáp câu hỏi này một cách chi tiết nhất. 10 triệu++ trẻ em tại 108 nước đã Đăng ký ngay để được Monkey tư vấn sản phẩm phù hợp cho con. Định nghĩa ion và liên kết ion là gì?Trong phần này, chúng ta cần nắm chắc những định nghĩa cơ bản về ion, liên kết ion và phân loại của chúng. Định nghĩa về ion và liên kết ionKhái niệm Ion: Ion (điện tích) là quá trình một nhóm nguyên tử hay nguyên tử tử bị mất hoặc nhận thêm một hay nhiều electron. Khái niệm liên kết ion: Liên kết ion, hay liên kết điện tích, là một liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường là liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với các nguyên tử nguyên tố kim loại. Các nguyên tử kim loại có độ âm điện nhỏ, dễ mất electron tạo ra ion dương. (Theo Wikipedia) Phân loại ion dương (cation) và ion âm (anion)Ion được chia làm 2 loại là ion dương cation và ion âm anion. Cụ thể, trong quá trình ion hóa một nguyên tử hay nhóm nguyên tử sẽ nhận thêm hoặc mất bớt đi các electron tạo thành các cation hoặc anion.
Ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử là gì?Ion đơn nguyên tử là ion có duy nhất một nguyên tử, mang điện tích âm hoặc dương. Ví dụ: Mg2+. Al3+, Cl-, F-,... Ngược với đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử là ion được tạo ra bởi nhiều nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành nhóm nguyên tử. Ví dụ: NO3-. SO42-, NH4+,... Liên kết ion được hình thành như thế nào?Như chúng ta đã biết, liên kết ion là là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Ví dụ: Na+ + Cl- → NaCl. Liên kết giữa Na+ và Cl- là một liên kết ion. Điều kiện hình thành Liên kết ion chỉ được hình thành khi có 2 điều kiện sau:
Dấu hiệu nhận biết Chúng ta có thể dựa vào các dấu hiệu dưới đây để nhận biết một liên kết ion:
Ví dụ: MgSO4, NH4Cl,... Đây đều là liên kết ion - liên kết này được hình thành giữa anion phi kim và cation kim loại và anion gốc axit. Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ionCấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion là sự kết hợp của nhiều phân tử ion thành một liên kết khổng lồ. Và sự sắp xếp theo một cấu trúc hình học này được gọi là mạng tinh thể. Ví dụ: NaCl không chứa một ion Na và một ion Cl, liên kết ion này là sự sắp xếp của nhiều ion Na+ và Cl- thành mạng lưới tinh thể, có tỉ lệ 1-1. Tính chất của hợp chất có liên kết ionTừ đặc trưng của liên kết ion có thể thấy rằng, các hợp chất có liên kết ion sẽ thường mang những tính chất phổ biến như:
Xem thêm:
Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị khác nhau như thế nào?Đều là liên kết xảy ra trong quá trình phản ứng hóa học, nhưng đâu là sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? Chúng ta cùng tìm hiểu sự khác nhau này thông qua định nghĩa, bản chất liên kết và hiệu độ âm điện trong bảng so sánh sau:
Bài tập về liên kết ion SGK Hóa học 10 kèm lời giảiCùng áp dụng những kiến thức đã học trên để thực hành một số bài tập Hóa học 10 về liên kết ion sau đây: Bài 1 (trang 59 SGK Hóa 10):Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do: A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron. C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau. D. Na → Na+ e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl. Chọn đáp án đúng nhất Đáp án: D đúng Bài 2 (trang 59 SGK Hóa 10):Muối ăn ở thể rắn là: A. Các phân tử NaCl B. Các ion Na+ và Cl- C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh. D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ. Chọn đáp án đúng nhất. Đáp án: C đúng Bài 3 (trang 60 SGK Hóa 10):a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-). b) Những điện tích ở ion Li+ và O2- do đâu mà có? c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+ và nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống O2-. d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti? Đáp án: a) Cấu hình electron của cation liti (Li+) là 1s2 và anion oxit (O2-) là 1s22s22p6. b) Điện tích ở Li+ do mất 1e mà có, điện tích ở O2- do O nhận thêm 2e mà có. c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình electron giống Li+ Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình electron giống O2- d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu 2e. 2Li → 2Li+ + 2e; O + 2e → O2-; 2Li+ + O2- → Li2O. Bài 4 (trang 60 SGK Hóa 10):Đề bài: Lời giải: Bài viết trên đây đã cung cấp những lý thuyết chi tiết nhất về liên kết ion cùng bài tập thực hành trong SGK Hóa học 10. Hy vọng bạn có thêm nhiều kiến thức bổ ích xung quanh ion, liên kết ion và quá trình tiếp thu bài học hiệu quả. Truy cập website của Monkey mỗi ngày để có thêm nhiều thông tin thú vị về môn Hóa học nhé! |