Bạn có biết NaCl là chất điện li mạnh hay chất điện li yếu trong Hóa Học không? Bạn có biết lý do tại sao Nacl là chất điện li mạnh hay chất điện li yếu? Trong bài viết hôm nay mình sẽ chia sẻ với các bạn những kiến thức cơ bản của môn Hóa học về chất điện li NaCl một cách chi tiết nhất nhé.
| NaCl là chất điện li mạnh vì NaCl có thể tan trong nước và các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn. |
Hình ảnh minh họa về Nacl là chất điện li mạnh
Trong Hóa học, những chất điện li mạnh là các axit mạnh chẳng hạn như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,...hay các bazơ mạnh chẳng hạn như NaOH, KOH, Ca[OH]2, Ba[OH]2,... và hầu hết các muối như NaCl, KCl, ....
2. Chất điện ly mạnh, điện ly yếu là gì?
a. Chất điện li mạnh
- Định nghĩa: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
- Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li, chẳng hạn như với phương trình điện li sau:
- Na2SO4 → 2 Na+ + SO42−
b. Chất điện li yếu
- Định nghĩa: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion và phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
- Những chất điện li yếu chẳng hạn như các axit yếu đó là: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, …hay các bazơ yếu như Bi[OH]3, Mg[OH]2, …
- Người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau trong phương trình điện li của chất điện li yếu chẳng hạn như với phương trình điện ly: CH3COOHCH3COO− + H+
Sự khác nhau giữa chất điện li mạnh và chất điện ly yếu đó là: Phân ly
Đối với chất điện giải mạnh thì chúng có thể phân tách hoàn toàn thành các ion, phân ly hoàn toàn thành các ion của nó khi hòa tan trong nước. Do đó, chất điện giải mạnh là axit mạnh, bazơ mạnh và một số muối.
Đối với chất điện li yếu thì chúng chỉ phân ly một phần thành các ion của nó khi hòa tan trong nước. Do đó chất điện li yếu là axit yếu, bazơ yếu và một số muối.
3. Phương trình điện ly Nacl
Nacl là chất điện li mạnh và phương trình điện li NaCl
Trong Hóa học, phương trình điện li NaCl được viết như sau:
NaCl → Na+ + Cl-
Giống như mọi cân bằng hoá học khác, cân bằng điện li cũng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê, cân bằng điện li là cân bằng động.
4. Một số chất điện ly mạnh, yếu
Theo định nghĩa chất điện li mạnh và chất điện li yếu ở phần 2 mà mình đã chia sẻ, các bạn có thể tham khảo một số chất điện li mạnh và yếu sau đây:
Một số ᴄhất điện li mạnh chẳng hạn như: Ba[OH]2, Ca[OH]2, Mg[OH]2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl[SO4]2.12H2O,....
Một số ᴄhất điện li уếu chẳng hạn như CH3COOH, HClO, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF, H2S,....
Qua bài viết trên đây chắc hẳn các bạn đã có thể nắm rõ được câu trả lời cho câu hỏi Nacl là chất điện li mạnh hay yếu và tại sao, phương trình điện ly của NaCl và một số chất điện ly mạnh và yếu trong môn Hóa học. Mình hy vọng những chia sẻ của mình sẽ thực sự bổ ích, hữu ích đối với việc học tập của các bạn, cảm ơn các bạn đã theo dõi bài viết này và hẹn các bạn ở các bài viết tiếp theo của mình nhé.
I. ĐỊNH NGHĨA
=> Kết quả thí nghiệm cho thấy chỉ có bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl sáng. Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, còn nước cất và dung dịch saccarozo không dẫn điện.
- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion.
- Dung dịch [dd] dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.
- Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion.
- Axit, bazơ, muối đều là những chất điện li.
II. PHÂN LOẠI
1.Chất điện li mạnh
- Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.
VD:
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
KOH → K+ + OH-
HNO3 → H+ + NO3–
- Các axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối là chất điện li mạnh.
2. Chất điện li yếu
- Là chất khi tan trong nước, số phân tử hòa tan phân li một phần, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.
VD: CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
3. Chất không điện li
- Là những chất khi tan trong nước không phân li ra ion.
VD: Dung dịch đường, dung dịch rượu, ...
III. CÂN BẰNG ĐIỆN LI
- Sự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Khi tốc độ phân li của phân tử chất điện li [phản ứng thuận] bằng tốc độ kết hợp giữa các ion thành phân tử chất điện li [phản ứng nghịch] thì cân bằng của quá trình điện li được thiết lập.
Độ điện li: [α] : α = \[\frac{n}{{{n_o}}}\] = \[\frac{C}{{{C_o}}}\]
Với : n là số phân tử phân li ra ion, nolà số phân tử hòa tan.
C là nồng độ mol chất tan phân li thành ion, Co là nồng độ mol chất hòa tan.
Sơ đồ tư duy: Sự điện li.
1. Thí nghiệm
Chuẩn bị ba cốc : cốc a đựng nước cất, cốc b đựng dung dịch saccarozơ [đường kính trắng tinh khiết], cốc c đựng dung dịch NaCl rồi lắp vào bộ dụng cụ như hình 1.1.
Hình 1.1. Bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dịch.
Khi nối các đầu dây dẫn điện với nguồn điện, ta thấy chỉ bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl bật sáng. Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, còn nước cất và dung dịch saccarozơ không dẫn điện.
Nếu làm các thí nghiệm tương tự, người ta thấy NaCl rắn, khan, NaOH rắn, khan, các dung dịch ancol etylic, glixerol không dẫn điện. Ngược lại các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện.
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước
Ngay từ năm 1887, A-rê-ni-ut đã chứng minh rằng, tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.
Như vậy các axit, bazơ và muối khi hoà tan trong nước điện li ra các ion, nên dung dịch của chúng dẫn điện.
Quá trình điện li các chất trong nước ra ion là sự điện li. Những chất tan trong nước điện li ra ion được gọi là những chất điện li.[*]
Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li.
[*] Nhiều chất khi nóng chảy cũng điện li ra ion, nên ở trạng thái nóng chảy các chất này dẫn điện được. Trong một số tài liệu, người ta cũng đề cập đến chất điện li loại này, thí dụ Al2O3.