Hóa học 11 bài 9 axit nitric và muối nitrat năm 2024
|
Với lời giải Hóa Học 11 Bài 9 sách mới Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 11 dễ dàng làm bài tập Hóa 11 Bài 9. Show Giải Hóa 11 Bài 9 (sách mới) | Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diềuQuảng cáo Giải Hóa học 11 Bài 9 Chân trời sáng tạo
Giải Hóa học 11 Bài 9 Kết nối tri thức
Giải Hóa học 11 Bài 9 Cánh diều
Lưu trữ: Giải Hóa học 11 Bài 9: Axit nitric và muối nitrat (sách cũ) Video Giải bài tập Hóa 11 Bài 9: Axit nitric và muối nitrat - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack) Bài 1 (trang 45 SGK Hóa 11 - Video giải tại 29:31): Viết công thức electron và công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hoá trị và số oxi hoá bằng bao nhiêu? Lời giải: - Công thức electron: - Công thức cấu tạo: - Nguyên tố nitơ có hoá trị 4 và số oxi hoá +5 Bài 2 (trang 45 SGK Hóa 11 - Video giải tại 35:20): Lập các phương trình hoá học:
Lời giải:
Bài 3 (trang 45 SGK Hóa 11 - Video giải tại 45:06): Hãy chỉ ra những tính chất hoá học chung và khác biệt giữa axit nitric và axit sunfuaric. Viết các phương trình hoá học để minh hoạ? Lời giải: - Những tính chất khác biệt: + Với axit H2SO4 loãng có tính axit, còn H2SO4 đặc mới có tính oxi hoá mạnh, còn axit HNO3 dù là axit đặc hay loãng đề có tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với các chất có tính khử. + H2SO4 loãng không tác dụng được với các kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hoá học như axit HNO3. Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑ 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O - Những tính chất chung: ∗ Với axit H2SO4 loãng và HNO3 đều có tính axit mạnh + Thí dụ: Đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím chuyển thành màu hồng Tác dụng với bazơ, oxit bazơ không có tính khử (các nguyên tố có số oxi hoá cao nhất): Bài 4 (trang 45 SGK Hóa 11 - Video giải tại 55:52): a. Trong các phương trình hoá học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu?
Lời giải:
Phương trình của phản ứng nhiệt phân 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Phương trình của phản ứng nhiệt phân Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 ↑ + O2 ↑ Lưu ý: Phản ứng nhiệt phân muối nitrat - Các muối nitrat của kim loại hoạt động mạnh (K, Na…) bị phân hủy tạo muối nitrit và O2 - Các muối nitrat của kim loại Mg, Zn, Fe, Cu, Pb…. Bị phân hủy tạo oxit kim loại tương ứng, NO2 và O2 - Muối nitrat của Ag, Au, Hg… bị phân hủy tạo thành kim loại tương ứng, NO2 và O2 Bài 5 (trang 45 SGK Hóa 11 - Video giải tại 58:32): Viết phương trình hóa học của phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau: Lời giải: (1) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (2) 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Hoặc CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (4) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O (5) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (6) CuO + H2 -to→ Cu + H2O (7) Cu + Cl2 -to→ CuCl2 Bài 6 (trang 45 SGK Hóa 11 - Video giải tại 1:02:35): Khi hoà tan 30,0g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1,00M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lit nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích các dung dịch không thay đổi. Lời giải: nHNO3 = 1,5. 1,00 = 1,50 (mol) nNO = \= 0,3(mol) PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2) Theo pt(1) nCu = . nNO = . 0,3 = 0,45 mol Gọi nCuO = x mol Ta có: mhỗn hợp = mCu + mCuO = 0,45. 64 + 80x = 30,00 ⇒ x = 0,015 ⇒ nCuO = 0,015 mol ⇒ mCuO = 0,015. 80 = 1,2 g (Hoặc mCuO = 30 - 0,45. 64 = 1,2g) Theo pt(1) nCu(NO3)2 = nCu = 0,45 mol Theo pt(2) nCu(NO3)2 = nCuO = 0,015 mol ⇒ Tổng nCu(NO3)2 = 0,45 + 0,015 = 0,465(mol) CMCu(NO3)2 = \= 0,31(M) Theo pt (1) nHNO3 = 4. nNO = 4. 0,3 = 1,2 mol Theo pt (2) nHNO3 = 2. nCuO= 2. 0,015 = 0,03 mol nHNO3 (dư)= 1,5 - 1,2 – 0,03 = 0,27(mol) CM HNO3 = \= 0,18(M) Bài 7 (trang 45 SGK Hóa 11 - Video giải tại 1:08:16): Để điều chế được 5,000 tấn axit nitric nồng độ 60,0% cần dùng bao nhiêu tấn amoniac? Biết rằng sự hao hụt amoniac trong quá trình sản xuất là 3,8%. Lời giải: Khối lượng HNO3 nguyên chất là: tấn Sơ đồ phản ứng điều chế HNO3 từ NH3 Theo sơ đồ điều chế nHNO3 = nNH3 ⇒ mNH3 = \= 0,809524 tấn Khối lượng NH3 hao hụt là 3,8% nghĩa là hiệu suất đạt 100 - 3,8 = 96,2% Vậy khối lương amoniac cầ dùng là: \= 0,8415 tấn Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 11 (có video) hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
