Giá trị pH của dung dịch h2 so4

H2SO4  →  2H+  +  SO42−

0,0005 M → 0,001 M = > pH = - log[ H+] = 3

                               CH3COOH ⇌CH3COO- + H+

Ban đầu (CM)     0,1                         0                     0

Phân li  (CM)       x                                   x                     x

=> độ điện li =

 . 100% =>  . 100% = 4,25%

=> x = 4,25.10−3 M = [H+]

=> pH = −log([H+]) = 2,37

Đáp án cần chọn là: A

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

pH của dung dịch

Lớp 12 Hoá học Lớp 12 - Hoá học

Tính diện tích căn phòng (Hóa học - Lớp 4)

4 trả lời

Tính thể tích khí oxi sau phản ứng (Hóa học - Lớp 8)

1 trả lời

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

Tính pH của các dung dịch sau:

a) Dung dịch A: H2SO4 0,01M.

b) Dung dịch B: NaOH 0,01M.

c) Dung dịch C: tạo bởi dung dịch A trộn với dung dịch B theo tỉ lệ tương ứng là 1:2.

Help me

Các câu hỏi tương tự

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Câu hỏi

Nhận biết

Tính pH của dung dịch axit H2SO4 0,0005M:

A.

3.3

B.

4.95

C.

3

D.

5