Đáp án C
N2+ 3H2
Ta có nNH3=6mol
Theo PT: nN2= ½. nNH3= 3 mol,
nH2= 3/2nNH3=9 mol
Do hiệu suất bằng 25% nên:
nN2 thực tế= nN2.100/25=12 mol
Ta có nH2 thực tế= nH2.100/25= 9.4= 36 mol
→Tổng nhỗn hợp= 12+ 36= 48 mol
→ Vhỗn hợp= 48.22,4=1075,2 lít
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 để điều chế được 4,48 lít NH3, biết hiệu suất phản ứng là 20%. Các khí được đo ở đktc
Các câu hỏi tương tự
Tính thể tích H2 và N2 [đktc] cần dùng để điều chế 5,1g NH3, biết hiệu suất phản ứng là 15%Đáp án:
$ {V_{{H_2}}} = 403,2\,\,lit $
$ {V_{{N_2}}} = 134,4\,\,lit $
Giải thích các bước giải:
${n_{N{H_3}}} = \frac{{51}}{{17}} = 3\,\,mol$
Ta có:
$H = \frac{{{n_{N{H_3}\,\,thuc\,\,te}}}}{{{n_{N{H_3}\,\,li\,\,thuyet}}}} \cdot 100\% \to {n_{N{H_3}\,\,li\,\,thuyet}} = 3.100:25 = 12\,\,mol$
Phương trình hóa học:
$\begin{gathered} 3{H_2} + {N_2}\overset {} \leftrightarrows 2N{H_3} \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,18\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,6\,\,\, \leftarrow 12\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \to {V_{{H_2}}} = 18.22,4 = 403,2\,\,lit \hfill \\ \to {V_{{N_2}}} = 6.22,4 = 134,4\,\,lit \hfill \\ \end{gathered} $
$n_{NH_3}=\frac{51}{17}=3[mol]$
-Bảo toàn $N$: ⇒$n_{N_2}=\frac{1}{2}.n_{NH_3}=\frac{1}{2}.3=1,5[mol]$
Mà $H=25$% ⇒$V_{N_2}[đktc] =1,5.\frac{100}{25}.22,4=134,4[l]$
-Bảo toàn $H$: ⇒$n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{NH_3}=\frac{3}{2}.3=4,5[mol]$
Mà $H=25$% ⇒$V_{H_2}[đktc] =4,5.\frac{100}{25}.22,4=403,2[l]$
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account