Phương pháp giải:
nZn[OH]2 < nZn2+
⟹ Xảy ra hai trường hợp:
- TH1: Kết tủa chưa đạt cực đại [Zn2+ dư].
Zn + 2OH- → Zn[OH]2 ↓
- TH2: Kết tủa tan 1 phần.
Zn + 2OH- → Zn[OH]2 ↓
Zn[OH]2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
Giải chi tiết:
nZn2+ = 0,2.0,1 = 0,02 mol.
nZn[OH]2 = 1,485/99 = 0,015 mol.
Vì nZn[OH]2 < nZn2+
⟹ Xảy ra hai trường hợp:
- TH1: Kết tủa chưa đạt cực đại [Zn2+ dư].
Zn + 2OH- → Zn[OH]2 ↓
0,03 ← 0,015 [mol]
⟹ nNaOH = 0,03 mol.
⟹ V = 0,03/0,1 = 0,3 lít.
- TH2: Kết tủa tan 1 phần.
Zn2+ + 2OH- → Zn[OH]2 ↓
0,02 → 0,04 → 0,02 [mol]
Zn[OH]2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
0,02 - 0,015 → 0,01 [mol]
⟹ nNaOH = 0,05 mol.
⟹ V = 0,05/0,1 = 0,5 lít.
Vậy V = 0,3 lít hoặc V = 0,5 lít.
Đáp án B
Trường hợp nào sau đây thu được Al[OH]3?
Nhận định nào sau đây không đúng ?
Cho V lít dd NaOH 1M phản ứng hoàn toàn với 300ml dung dich H2SO4 1M
a. Tính V
b. Tính nồng độ mol chất thu được sau phản ứng
Cho V lít dd NaOH 1M phản ứng hoàn toàn với 300ml dung dich H2SO4 1M a. Tính V
b. Tính nồng độ mol chất thu được sau phản ứng
Các câu hỏi tương tự
Top 1 ✅ Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-18 07:59:33 cùng với các chủ đề liên quan khác
Cho V lít dung dịch NaOH 1M ѵào 300 ml dung dịch HCl 0，1M ѵà H2SO4 0，2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V
Hỏi:
Cho V lít dung dịch NaOH 1M ѵào 300 ml dung dịch HCl 0，1M ѵà H2SO4 0，2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính VCho V lít dung dịch NaOH 1M ѵào 300 ml dung dịch HCl 0，1M ѵà H2SO4 0，2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V
Đáp:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n OH-=1V mol
nH+=0，15 mol
Dung dịch sau có pH=13 tức OH- dư nên số mol tính theo thằng hết Ɩà H+
pH=13=> Nồng độ H+=10^-13 => Nồng độ OH-= 0，1 M
H + OH- –> H2O
0，15 1V
0，15 0，15
hết 1V-0，15
VOH-= 1V-0，15/ 0，1 => V=0，167 lít
giahan:Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n OH-=1V mol
nH+=0，15 mol
Dung dịch sau có pH=13 tức OH- dư nên số mol tính theo thằng hết Ɩà H+
pH=13=> Nồng độ H+=10^-13 => Nồng độ OH-= 0，1 M
H + OH- –> H2O
0，15 1V
0，15 0，15
hết 1V-0，15
VOH-= 1V-0，15/ 0，1 => V=0，167 lít
giahan:Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n OH-=1V mol
nH+=0，15 mol
Dung dịch sau có pH=13 tức OH- dư nên số mol tính theo thằng hết Ɩà H+
pH=13=> Nồng độ H+=10^-13 => Nồng độ OH-= 0，1 M
H + OH- –> H2O
0，15 1V
0，15 0，15
hết 1V-0，15
VOH-= 1V-0，15/ 0，1 => V=0，167 lít
Cho V lít dung dịch NaOH 1M ѵào 300 ml dung dịch HCl 0，1M ѵà H2SO4 0，2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V
Xem thêm : ...
Vừa rồi, bắp.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng bắp.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V nam 2022 bạn nhé.
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$pH$ sau phản ứng là 13 chứng tỏ $NaOH$ dư
có : $n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,3.0,1 + 0,3.0,2.2 = 0,15[mol]$
$n_{OH^-} = n_{NaOH} = V[mol]$
Sau phản ứng $V_{dd} = V + 0,3[lít]$$⇒ n_{OH^-[dư]} = [V + 0,3].\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,1V + 0,03[mol]$$OH^- + H^+ → H_2O$có : $n_{OH^-[\text{ban đầu}]} = 0,1V + 0,03 + 0,15 = V[mol]$
$⇒ V = 0,2[lít]$