2Al + 3H2SO4 => Al2[SO4]3 + 3H2
x.............................................................1,5x
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
y.....................................................y
nH2=4,48/22,4=0,2 [mol]
Gọi x, y lần lượt là nAl và nFe, ta có:
27x+56y=5,5
1,5x+y=0,2
Giải hệ trên, ta được:
x=0,1
y=0,05
=> mAl=0,1.27=2,7 [g]
=> %mAl=[2,7/5,5].100=49,1%
=> %mFe=100-49,1=50,9%
Đáp án:
$a/$
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
x x x x
2Al + 3H2SO4 --> Al2[SO4]3 + 3H2
y 3/2y 1/2y 3/2y
$nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 [mol]$
Ta có:
$\left \{ {{56x + 27y=5,5} \atop {y+3/2y=0,2}} \right.$ => $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$
$b/$
%$mFe = $$\frac{0,05.56}{5,5}$$.100 = 50,91$%
%$mAl = 100 - 50,91 = 49,09$%
3 trả lời
Phân loại và gọi tên các hợp chất sau [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Axit là những chất làm cho quỳ tím chuyển sang? [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe [trong đó số mol Al gấp đôi Fe] vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
| A. 33,95 gam | B. 35,20 gam |
C. 39,35 gam |
D. 35,39 gam |
Gọi nFe = x [mol] ⇒ nAl = 2nFe = 2x [mol]
mhỗn hợp= 56x + 2x. 27 = 5,5⇒ x = 0,05 [mol]⇒ nFe = 0,05 [mol], nAl = 0,1 [mol]
nAgNO3 = 0,3.1 = 0,3 [mol]
Viết PTHH có xảy ra theo thứ tự:
Al + 3AgNO3 → Al[NO3]3 + 3Ag↓ [1]
Fe + 3AgNO3 → Fe[NO3]2+ 3Ag↓ [2]
Fe[NO3]2 + AgNO3 → Fe[NO3]3 + Ag↓ [3]
nAl = 0,1 [mol]; nAgNO3 = 0,3 [mol] ⇒ chỉ xảy ra phản ứng [1]. Không xảy ra phản ứng [2] và [3]
⇒m rắn = mAg↓ + mFe dư = 3*0,1*108 + 0,05*56 = 35,2 [g]
Đáp án B
hòa tan hoàn toàn 5,5 g hỗn hợp Al và Fe bằng đ HCL 14,6%[d=1,08g/ml] thu được 4,48 l khí H2[điều kiện tiêu chuẩn]
a]Tính phần trăm về khối lượng mỗi Kim loại
b]Tinh V HCL cần dùng
c]Tinh C% các muối trong dung dịch sau phản ứng
Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,48 lít H2 [đktc]. Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là:
A. 50,91%
Đáp án chính xác
B.76,36%
C.25,45%
D.12,73%
Xem lời giải