Home - Học tập - Hóa trị của một nguyên tố Hóa học
2021 – 08-10 T21 : 26 : 26-04 : 002021 – 08-10 T21 : 26 : 26-04 : 00//camnangbep.com/ly-thuyet/hoa-tri-cua-mot-nguyen-to-hoa-hoc-9.html
Bạn đang đọc: Hóa trị của một nguyên tố Hóa học
//camnangbep.com/uploads/hoa-hoc-123.webp
Cách xác định hóa trị của một nguyên tố.
Để xác định hóa trị của một nguyên tố thì chúng ta phải quy ước hóa trị của Hidro là Hóa trị I. Một nguyên tử của nguyên tố khác liên kết được với bao nhiêu nguyên tử Hidro thì đó chính là hóa trị của chính nguyên tố đó. Do vậy, chúng ta lấy hóa trị của Hidro làm đơn vị để tính.
Hóa trị biểu thị khả năng liên kết giữa nguyên tử của nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. Hóa trị của một nguyên tố được xác định theo hóa trị của Hidro là I và hóa trị của Oxi là II
Hóa trị của một số nhóm nguyên tử như [SO4], [OH], [NO3]. . .
Gọi công thức tổng quát của chất gồm 2 nguyên tố là:
Trong đó: a, b là hóa trị tương ứng với nguyên tố A và nguyên tố B x, y là chỉ số là số nguyên tử trong hợp chất tương ứng với nguyên tố A và nguyên tố B Quy tắc hóa trị trong chương trình hóa học lớp 8 được phát biểu như sau:
Trong một công thức hóa học, tích của chỉ số nguyên tử và số hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số nguyên tử và số hóa trị của nguyên tố kia.
Trong công thức tổng quát ta có: a.x = b.y
Cách xác địnhcủa một nguyên tố. Để xác lập hóa trị của một nguyên tố thì tất cả chúng ta phải quy ước hóa trị của Hidro là Hóa trị I. Một nguyên tử của nguyên tố khác link được với bao nhiêu nguyên tử Hidro thì đó chính là hóa trị của chính nguyên tố đó. Do vậy, tất cả chúng ta lấy hóa trị của Hidro làm đơn vị chức năng để tính. Hóa trị biểu lộ năng lực link giữa nguyên tử của nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. Hóa trị của một nguyên tố được xác lập theo hóa trị của Hidro là I và hóa trị của Oxi là IIHóa trị của 1 số ít nhóm nguyên tử như [ SO4 ], [ OH ], [ NO3 ]. .. Gọi công thức tổng quát của chất gồm 2 nguyên tố là :
Chúng ta biến đổi tỷ số trên về tối giản nhất đó là chỉ số / hóa trị của nguyên tố chúng ta cần tìm. Nếu chúng ta biết công thức hóa học của hợp chất và hóa trị của một nguyên tố hóa học thì chúng ta sẽ tìm được hóa trị của nguyên tố hóa học còn lại. Ngược lại cũng thế, khi chúng ta biết thông tin về hợp chất gồm nguyên tố hóa học tạo nên chất và hóa trị của chất đó hoặc nhóm chất đó thì chúng ta có thể lập được công thức hóa học.
Quy tắc hóa trị sẽ được áp dụng nhiều trong bài toán lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị và tìm hóa trị của một nguyên tố có trong hợp chất khi đã biết hóa trị của nguyên tố kia. Những dạng bài tập này sẽ không khó trong chương trình hóa học lớp 8 nếu như các em học thuộc được hóa trị của các nguyên tố tại Bảng Hóa Trị và thuộc hóa trị của những nhóm như hóa trị của nhóm OH là I, hóa trị của SO4 là II, hóa trị của NO3 là I, hóa trị của CO3 là II, hóa trị của PO4 là III.
Natri là một kim loại hoạt động hóa học mạnh thuộc chu kì 3 nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học của Mendeleev. Natri chúng ta thường gặp trong một số hợp chất như: – Na2O, NaOH, NaCl, Na2SO4, NaBr, NaI. . .
Trong những hợp chất trên thì Natri có hóa trị là I và chúng ta có thể dễ dàng tính được dựa vào quy tắc hóa trị như đã phân tích ở bên trên. Sau này, chúng ta thường gặp Natri hóa trị I và chỉ ghi nhớ như vậy đã đủ dùng hết THPT rồi các em nhé!
Kali là một kim loại hoạt động hóa học mạnh, giống như Na thì Kali phản ứng được với nước ở nhiệt độ bình thường. Sở dĩ hai kim lại trên đều có cùng tính chất vì chúng thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học và tất nhiên Kali cũng có hóa trị tương tự như của Natri rồi.
Vậy Kali có hóa trị I trong hợp chất thường gặp nhất chính là K2O, KOH, KCl, K2SO4. . .
Natri là một kim loại hoạt động hóa học mạnh thuộc chu kì 3 nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học của Mendeleev. Natri chúng ta thường gặp trong một số hợp chất như:- Na2O, NaOH, NaCl, Na2SO4, NaBr, NaI. . .Trong những hợp chất trên thì Natri có hóa trị là I và chúng ta có thể dễ dàng tính được dựa vào quy tắc hóa trị như đã phân tích ở bên trên. Sau này, chúng ta thường gặp Natri hóa trị I và chỉ ghi nhớ như vậy đã đủ dùng hết THPT rồi các em nhé!Kali là một kim loại hoạt động hóa học mạnh, giống như Na thì Kali phản ứng được với nước ở nhiệt độ bình thường. Sở dĩ hai kim lại trên đều có cùng tính chất vì chúng thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học và tất nhiên Kali cũng có hóa trị tương tự như của Natri rồi.Vậy Kali có hóa trị I trong hợp chất thường gặp nhất chính là K2O, KOH, KCl, K2SO4. . .
Xem thêm: Thưởng Tết, lương tháng 13 và cách tính thuế thu nhập cá nhân
Bài tập số 01: Lập công thức của các hợp chất sau khi biết hóa trị a. Lập công thức hóa học của Canxi Oxit biết Canxi trong hợp chất có hóa trị là II. Gọi công thức hóa học của Canxi Oxit là CaxOy Trong hợp chất, oxi thường có hóa trị là II. Vận dụng quy tắc hóa trị ta có 2.x = 2.y => x = y. Chọn x = 1, y = 1. Vậy công thức hóa học của Canxi Oxit là CaO b. Lập công thức hóa học của Lưu Huỳnh Oxit biết trong các hợp chất lưu huỳnh có các số hóa trị là 2, 4, 6. Gọi công thức hóa học của Lưu huỳnh Oxit là SxOy Trong hợp chất hóa học, oxi thường có hóa trị II. Vận dụng quy tắc hóa trị ta có: a.x = 2.y. Trong đó a là các giá trị tương ứng với hóa trị của lưu huỳnh.
Lập bảng:
Hóa trị của lưu huỳnh [a] a.x = 2.y
Công thức hóa học
2 2.x = 2.y => Chọn x = y = 1
SO
4
4.x = 2.y 2.x = y. Chọn x = 1, y = 2
SO2
6
6.x = 2.y 3.x = y. Chọn x = 1, y = 3
SO3
c. Lập công thức hóa học của sắt oxit biết số hóa trị của sắt có trong hợp chất Oxit lần lượt là 2, 3. Đáp án: Công thức hóa học của sắt oxit lần lượt là FeO và Fe2O3 d. Lập công thức hóa học của Cácbon Oxit biết trong hợp chất Cácbon có các số hóa trị là 2, 4. Đáp án: Công thức hóa học của cacbon oxit lần lượt là CO và CO2 Bài 2: Lập công thức hóa học của Sắt Oxit khi biết: a. FeSO4 b. Fe[NO3]2 c. Fe2[SO4]3 d. FeCl2 Bài 3: Tính số hóa trị của các nhóm chất hóa học sau: a. H2S b. SO2 c. HNO3 d. H2SO4 Bài 4: Hãy xác định hóa trị: a. Hóa trị của nguyên tố N trong các hợp chất: NH3; NO; NO2; N2O5. b. Của nguyên tố Fe trong các hợp chất: FeO; Fe2O3; Fe[OH]2; Fe[OH]3; c. Của nguyên tố P trong các hợp chất: PH3; P2O5… Bài 5: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất có thành phần gồm: a] Fe [II] và O b] Fe [III] và SO4 c] Cu [II] và Cl [I] d] Mn [VII] và O e] H và CO3 [II] f] H và NO3 [I] g] H và PO4 [III] h] Na [I] và SO4 [II] i] Al [III] và SO4 Bài 6: Hãy cho biết trong số các công thức sau, công thức nào viết sai? Sửa lại các công thức sao cho đúng nhất: MgO; Na3O2; Ca3PO4; H2SO4; Ba3[PO4]2. Biết rằng: – SO4 có hóa trị II – PO4 có hóa trị III Bài 7: Theo hóa trị của Fe trong Fe2O3, hãy chọn CTHH đúng trong số các công thức hóa học sau: Fe[OH]2; Fe2[NO3]3; Fe2[SO4]3; FePO4.
Các em có thắc mắc hay có yêu cầu thầy giải chi tiết bài nào thì vui lòng để lại bình luận nhé!
Sau đây, chúng tôi xin giới thiệu cách học thuộc bảng hóa trị lớp 8 tới học sinh giúp các em nắm được hóa trị của những chất thường gặp. Sau đó, nhìn vào hợp chất mà chúng ta tìm ra được hóa trị của các nguyên tố khác qua quy tắc hóa trị.
Sau đây, chúng tôi xin ra mắt cách học thuộc bảng hóa trị lớp 8 tới học viên giúp các em nắm được hóa trị của những chất thường gặp. Sau đó, nhìn vào hợp chất mà tất cả chúng ta tìm ra được hóa trị của các nguyên tố khác qua quy tắc hóa trị .
Source: //camnangbep.com
Category: Học tập
Bài viết mới nhất
Gel lột mụn than hoạt tính homemade, bạn đã thử chưa? [Nguồn: Internet] Mụn luôn là chủ đề muôn thuở khiến chị em phải đau đầu. Bên cạnh mụn mủ, mụn trứng cá, mụn viêm thì những loại mụn nhẹ như …
LẬP CTHH KHI BIẾT HÓA TRỊ
*-* Lập CTHHB1: Viết CTHH chung B2: Theo quy tắc hóa trị: ax = by => = [phân số tối giản]
Chọn x = b’; y = a’, suy ra CTHH đúng. Chú ý: Nếu một nhóm nguyên tử thì xem như một nguyên tố và lập CTHH như một nguyên tố khác. Khi viết hóa trị phải viết số La Mã, còn chỉ số phải là số tự nhiên. Yêu cầu: Để lập được CTHH của hợp chất bắt buộc nắm chắc kí hiệu hóa học [KHHH] và hóa trị của các nguyên tố tạo nên hợp chất. * Hoặc nhớ mẹo hóa trị một số nguyên tố thường gặp: Hóa trị I: K Na Ag H Br Cl Khi Nàng Ăn Hắn Bỏ Chạy Hóa trị II: O Ba Ca Mg Zn Fe Cu Ông Ba Cần May Zap Sắt Đồng Hóa trị III: Al Fe Anh Fap Đối với nguyên tố có nhiều hóa trị thì đề sẽ cho hóa trị.
Ví dụLập CTHH của hợp chất: a] Nhôm oxit được tạo nên tử 2 nguyên tố nhôm và oxi.
Xem thêm: Tranh Tô Màu Bánh Sinh Nhật Cho Bé Trai Và Bé Gái Tập Tô, Tuyển Tập Tranh Tô Màu Bánh Sinh Nhật Cho Bé
Giải
Theo quy tắc hóa trị:
x . III = y . II
=> x = 2; y = 3 Vậy CTHH: Al2O3b] Cacbon đioxit gồm C[IV] và O
Giải
Theo quy tắc hóa trị:
x . IV = y . II => x = 1; y = 2
Vậy CTHH: CO2b] Natri photphat gồm Na và PO4[III]
Giải
Theo quy tắc hóa trị:
x . I = y . III => x = 3; y = 1
Vậy CTHH : Na3PO4*-* Viết CTHH hoặc lập nhanh CTHH: không cần làm theo từng bước như trên, mà chỉ cần nắm rõ quy tắc chéo: hóa trị của nguyên tố này sẽ là chỉ số của nguyên tố kia và ngược lại [với điều kiện các tỉ số phải tối giản trước].
Xem thêm: Giải Bài Tập Hóa 12 Este – Lý Thuyết&Cách Giải Hoá 12 Theo Chuyên Đề Và Dạng
Chú ý: Nếu hai nguyên tố cùng hóa trị thì không cần ghi chỉ số
Ví dụ 1] Viết CTHH của hợp chất tạo bởi S [VI] và O.
=> CTHH SO3 [Do VI / II = 3/1 nên chéo xuống chỉ số của S là 1 còn O là 3]. 2] Viết công thức của Fe[III] và SO4 hóa trị [II]
CTHH: Fe2[SO4]3[Giải thích: Tỉ lệ hóa trị III và II không cần tối giản, hóa trị III của Fe trở thành chỉ số 3 của SO4, và như vậy phải đóng ngoặc nhóm SO4, hiểu là có 3 nhóm SO4. Còn hóa trị II của SO4 trở thành chỉ số 2 của Fe.] Chú ý: khi đã thành thạo, chúng ta có thể không cần viết hóa trị lên trên đỉnh nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử.
Bài tập vận dụng Bài 1Lập CTHH của các hợp chất với hidro của các nguyên tố sau đây: a] N [III] b] C [IV] c] S [II] d] Cl Chú ý: a, b viết H đứng sau nguyên tố N và C. c, d viết H đứng trước nguyên tố và S và Cl. Bài 2Lập CTHH cho các hợp chất: a. Cu[II] và Cl b. Al và NO3 c. Ca và PO4d. NH4 [I] và SO4 e. Mg và O g. Fe[ III ] và SO4Bài 3Lập CTHH của các hợp chất: 1. Al và PO4 2. Na và SO4 3. Fe [II] và Cl 4. K và SO3 5. Na và Cl 6. Na và PO4 7. Mg và CO3 8. Hg [II] và NO3 9. Zn và Br 10.Ba và HCO3[I] 11.K và H2PO4[I] 12.Na và HSO4[I] Bài 4
Lập CTHH hợp chất. 1/Lập CTHH hợp chất tạo bởi nguyên tố Al và nhóm NO3. Cho biết ý nghĩa CTHH trên. 2/ Lập CTHH hợp chất có phân tử gồm:Ba và SO4. Cho biết ý nghĩa CTHH trên. 3/Lập CTHH hợp chất có phân tử gồm Mg và OH. Cho biết ý nghĩa CTHH trên. Bài 5Viết CTHH của các hợp chất với lưu huỳnh [II] của các nguyên tố sau đây: a] K [I] b] Hg [II] c] Al [III] d] Fe [II] Bài 6Viết CTHH và tính phân tử khối của các hợp chất sau: a] Điphotpho pentaoxit gồm P[V] và O. b] Canxi photphat gồm Ca và PO4. c] Axit sunfuric gồm H và SO4. d] Bari cacbonat gồm Ba và CO3. Bài 7[*]Cho CTHH XH và YO. Lập CTHH của X và Y. Bài 8 [*]Xét các CTHH: X2SO4; H2Y; Z[NO3]3; [NH4]3T. Biết hóa trị của SO4 là II, NO3[I], NH4 [I]. Viết CTHH của hợp chất gồm: a] X và H b] Z và SO4 c] T và H d] X và Y e] X và T f] Y và Z g] Z và T. Bài 9 [*]
Cho 2 chất có CTHH là A2S và B2O3. CTHH của hợp chất tạo bởi A và B là gì? Hướng dẫn Bài 1ĐS: a] NH3 b] CH4 c] H2S d] HCl Bài 2ĐS: a] CuCl2 b] Al[NO3]3 c] Ca3[PO4]2 d] [NH4]2SO4e] MgO f] Fe2[SO4]3Bài 3ĐS: 1. AlPO4 2. Na2SO4 3. FeCl24. K2SO3 5. NaCl 6. Na3PO47. MgCO3 8. Hg[NO3]2 9. ZnBr210. Ba[HCO3]2 11. KH2PO4 12. NaHSO4 Bài 4 ĐS: 1/ Al[NO3]3 – Tạo bởi 3 nguyên tố Al, N, O. – Gồm 1Al, 3N, 9O. – PTK = 27 + 3 . 14 + 9 . 16 = 213. 2/ BaSO4 – Tạo bởi 3 nguyên tố Ba, S và O. – Gồm 1 Ba, 1S, 4O. – PTK = 137 + 32 + 4 . 16 = 233. 3/ Mg[OH]2 – Tạo bởi 3 nguyên tố Mg, O, H. – Gồm 1Mg, 2O, 2H.| – PTK = 24 + 2 . 16 + 2 . 1 = 58.
Bài 5ĐS: a] K2S b] HgS c] Al2S3 d] FeS. Bài 6ĐS: a] P2O5 = 142. b] Ca3[PO4]2 = 310. c] H2SO4 = 98. d] BaCO3 = 197. Bài 7 [*][Giải thích: Muốn lập CTHH của hợp chất gồm X và Y, ta phải biết hóa trị của X và Y. Đề không cho trực tiếp hóa trị, nhưng lại cho CTHH của các hợp chất khác. Như vậy ta phải tìm hóa trị của X và Y gián tiếp thông qua CTHH của các hợp chất có sẵn.Ở bước này, không cần ghi ra cách tính, chúng ta tính hóa trị bằng cách tính nhẩm]. Giải XH => X có hóa trị I YO => Y có hóa trị II => x = 2; y = 1 Vậy CTHH là X2Y Bài 8 [*]ĐS: a] XH3 b] Z2[SO4]3 c] TH3 d] XY e] X3T2 f] Y3Z2 g] XT Bài 9 [*]ĐS: A3B
Tải về
Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 – Xem ngay
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Công thức
READ: So Sánh Các Loại Sữa Công Thức, Sữa Công Thức: Ưu