Giải bài tập hóa học 9 bài 1 trang 54 năm 2024
|
Chỉ có dãy c) gồm các kim loại: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần. Show Bài 2 trang 54 SGK Hóa học 9Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4 ? Hãy giải thích và viết phương trình hoá học.
Hướng dẫn giải bài 2 trang 54 SGK Hóa học 9: Dùng kim loại Zn vì có phản ứng: Zn(r) + CuSO4(dd) -> ZnSO4(dd) + Cu(r) Nếu dùng Zn dư, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và ta thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết Bài 3 trang 54 SGK Hóa học 9Viết các phương trình hoá học :
(Các hoá chất cần thiết coi như có đủ). Hướng dẫn giải bài 3 trang 54 SGK Hóa học 9:
2Cu + O2 → 2CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O Bài 4 trang 54 SGK Hóa học 9Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho
Viết các phương trình hoá học, nếu có. Hướng dẫn giải bài 4 trang 54 SGK Hóa học 9:
CuCl2 (dd) + Zn(r) -> ZnCl2(dd) + Cu(r)
2Al(r) + 3CuCl2(dd) -> 2AlCl3 + Cu(r) Xanh đỏ Bài 5 trang 54 SGK Hóa học 9Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).
Hướng dẫn giải bài 5 trang 54 SGK Hóa học 9: Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2 Phản ứng: 0,1 ← 0,1 (mol)
Để xem nội dung chi tiết của tài liệu các em vui lòng đăng nhập website tailieu.vn và download về máy để tham khảo dễ dàng hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập của bài trước và bài tiếp theo:
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm |
