H2SO4 → 2H+ + SO42−
0,0005 M → 0,001 M = > pH = - log[ H+] = 3
CH3COOH ⇌CH3COO- + H+
Ban đầu [CM] 0,1 0 0
Phân li [CM] x x x
=> độ điện li =
=> x = 4,25.10−3 M = [H+]
=> pH = −log[[H+]] = 2,37
Đáp án cần chọn là: A
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
pH của dung dịch
Lớp 12 Hoá học Lớp 12 - Hoá học
4 trả lời
Tính thể tích khí oxi sau phản ứng [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Tính pH của các dung dịch sau:
a] Dung dịch A: H2SO4 0,01M.
b] Dung dịch B: NaOH 0,01M.
c] Dung dịch C: tạo bởi dung dịch A trộn với dung dịch B theo tỉ lệ tương ứng là 1:2.
Help me
Các câu hỏi tương tự
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Câu hỏi
Nhận biết
Tính pH của dung dịch axit H2SO4 0,0005M:
A.
3.3
B.
4.95
C.
3
D.
5