Khi orbital chỉ có 1 electron thì electron đó được gọi là electron độc thân nha bạn
Còn khi orbital đã có 2 electron thì 2 electron đó được gọi là electron ghép đôi
Còn cách để xác định số e độc thân thì theo mình cách dễ nhất là bạn vẽ ô lượng tử ra rồi đếm nhé
Ví dụ:
Như ở đây thì nguyên tố Be không có e độc thân, còn B thì có 1 e độc thân
Hay ở hình này thì Fe có 4 e độc thân á bạn
Còn gì chưa rõ thì bạn cứ hỏi nha !
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Đáp án:
+] Z = 20: Trạng thái cơ bản không có e đọc thân, số e phân bố trên phân lớp ngoài cùng là 2e.
+] Z = 21: Trạng thái cơ bản có 1 e độc thân, số e phân bố trên phân lớp ngoài cùng là 2.
+] Z = 22: Trạng thái cơ bản có 2 e độc thân, số e phân bố trên phân lớp ngoài cùng là 2.
+] Z = 24: Trạng thái cơ bản có 6 e độc thân, số e phân bố trên phân lớp ngoài cùng là 1.
+] Z = 29: Trạng thái cơ bản có 1 e độc thân, số e phân bố trên phân lớp ngoài cùng là 1.
Hình ảnh minh họa phía dưới!
Electron Độc Thân Là Gì? Cách nào để Xác Định E Độc Thân? Hôm nay Ladigi sẽ giải đáp giúp bạn những thắc mắc trên nhé!
Số electron độc thân là gì?
Electron độc thân [tiếng Anh: unpaired electron] là electron đứng một mình trong orbital nguyên tử, mà không hình thành cặp electron. Vì electron dạng cặp ổn định hơn, nên electron độc thân tương đối hiếm thấy trong hoá học, và nguyên tử có sẵn các electron độc thân thì dễ tham gia phản ứng. Trong hoá học hữu cơ, electron độc thân thường có ở các gốc tự do, từ đó có thể giải thích nhiều phản ứng hoá học.
Gốc tự do có electron độc thân thường có ở orbital nguyên tử d và f, vì hai loại orbital nguyên tử này ít định hướng, do đó electron độc thân không thể hình thành hiệu quả phân tử dime ổn định.[1]
Cách xác định số e độc thân
Electron độc thân là electron đứng một mình trong orbital nguyên tử, mà không hình thành cặp electron. Vì electron dạng cặp ổn định hơn, nên electron độc thân tương đối hiếm thấy trong hoá học, và nguyên tử có sẵn các electron độc thân thì dễ tham gia phản ứng. Trong hoá học hữu cơ, electron độc thân thường có ở các gốc tự do, từ đó có thể giải thích nhiều phản ứng hoá học.
Gốc tự do có electron độc thân thường có ở orbital nguyên tử d và f, vì hai loại orbital nguyên tử này ít định hướng, do đó electron độc thân không thể hình thành hiệu quả phân tử dime ổn định.
Electron độc thân cũng hiện diện trong một số phân tử ổn định. Phân tử ôxi có hai electron độc thân, và nitơ oxide [NO] thì có một hạt. Hướng spin của electron độc thân trong phân tử ôxi cố định, do đó nguyên tố ôxi biểu hiện tính thuận từ.
Electron độc thân trong các nguyên tố họ lanthan là electron ổn định nhất, orbital f của chúng phản ứng kém với tác nhân bên ngoài, và electron độc thân khó hình thành liên kết hoá học. Nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là Gd3+, có 7 electron độc thân.
Đặc điểm của electron nguyên tử
Một số đặc điểm của các electron trong nguyên tử được liệt kê và giải thích dưới đây:
+ Nếu một nguyên tử có cùng số proton [số p] và electron [số e] thì nguyên tử đó trung hòa về điện vì điện tích âm của electron đã trung hòa điện tích dương của proton.
+ Electron di chuyển như thế nào? Các electron luôn quay xung quanh hạt nhân trong các lớp vỏ theo một quỹ đạo
+ Một lực hút do hạt nhân mang điện tích dương [+] tác động lên các electron mang điện tích âm [-]. Lực hút này hoạt động như lực hướng tâm cần cho sự quay quanh hạt nhân của các electron.
+ Các điện tử ở gần hạt nhân sẽ có liên kết chặt chẽ với hạt nhân và khó kéo [loại bỏ] các điện tử này ra khỏi nguyên tử hơn những điện tử ở xa hạt nhân.
+ Khối lượng của 1 electron là 9,1094.10-31 [kg] ≈ 0u. Điện tích là –1,602.10-19C [đơn vị điện tích] kí hiệu là E
4. Electron hóa trị
Electron hóa trị [electron ngoài cùng] là những electron ở các orbital ngoài cùng và có thể tham gia vào các liên kết của nguyên tử. Electron hóa trị các nguyên tố nhóm chính nằm ở lớp ngoài cùng, trong nguyên tố nhóm phụ [kim loại chuyển tiếp] electron hóa trị có tại lớp ngoài cùng và lớp d kề cận.
Xem thêm:
5. Bản chất của electron
Mức năng lượng của electron:
– Cần một lượng năng lượng xác định để electron có thể bứt ra khỏi quỹ đạo của nó. Năng lượng cần thiết để bứt electron khỏi quỹ đạo thứ nhất sẽ nhiều hơn nhiều so với năng lượng cần thiết để bứt electron ra khỏi quỹ đạo ngoài. Nguyên nhân là do lực hút do hạt nhân tác động lên các điện tử ở quỹ đạo thứ nhất nhiều hơn so với lực hút do hạt nhân tác động đến các điện tử ở quỹ đạo ngoài. Tương tự, năng lượng cần thiết để bứt electron khỏi quỹ đạo thứ hai lớn hơn quỹ đạo thứ ba. Do đó, chúng ta có thể nói rằng các electron chạy trong quỹ đạo liên kết với một lượng năng lượng xác định. Do đó quỹ đạo hoặc vỏ nguyên tử còn được gọi là mức năng lượng.
– Các mức năng lượng của electron được ký hiệu bằng những chữ cái K, L, M, N, …Trong đó, thứ tự mức năng lượng được sắp xếp như sau: K< L