Đề bài
Tính nồng độ mol của ion\[{H^ + }\]trong dung dịch\[HN{O_2}\]0,10M, biết rằng hằng số phân li axit của\[HN{O_2}\]là\[{K_a} = 4,{0.10^{ - 4}}\].
Lời giải chi tiết
Xét 1 lít dung dịch \[HN{O_2}\]
\[HN{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + NO_2^ - \]
Trước điện li: 0,1 0 0
Điện li: x \[ \to \] x \[ \to \] x
Sau điện li: [0,1-x] x x
Ta có \[{K_a} = {{\left[ {NO_2^ - } \right]\left[ {{H^ + }} \right]} \over {\left[ {HN{O_2}} \right]}} = {4.10^{ - 4}} \Rightarrow {{xx} \over {\left[ {0,1 - x} \right]}} = {4.10^{ - 4}}\]
Vì \[\eqalign{ & x < < 0,1 \Rightarrow \left[ {0,1 - x} \right] \approx 0,1 \cr&\Rightarrow xx = 0,{1.4.10^{ - 4}} = {40.10^{ - 6}} \Rightarrow x = 6,{32.10^{ - 3}} \cr & \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = 6,{32.10^{ - 3}}\,\,mol/l \cr} \]
loigiaihay.com