Vì sao axit bazơ muối là các chất điện li

Vì sao dung dịch của các axit, bazơ, muối dẫn được điện?

I. Axit, bazơ, muối lớp 11: AXIT

1. Định nghĩa

Theo A-re-ni-ut, Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation

.

Ví dụ:

Mẹo nhận biết: Trong công thức của axit, luôn có 1 hoặc nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit.

Các dung dịch axit đều có một số tính chất chung: làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng với kim loại giải phóng khí hiđro, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối,...Nguyên nhân gây ra là do ion

trong dung dịch.

2. Phân loại

Theo mức độ điện li của axit

- Axit mạnh: khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

- Axit yếu: khi tan trong nước chỉ phân li một phần ra ion.

Theo số nguyên tử H trong phân tử

- Axit một nấc: trong dung dịch nước chỉ phân li ra một nấc ra ion

.

- Axit nhiều nấc:trong dung dịch nước phân li nhiều nấc ra ion

.

Lưu ý: Các axit nhiều nấc phân li lần lượt theo từng nấc.

- Ngoài ra, ta có thể phân loại dựa vào số nguyên tử oxi [axit có oxi và không có oxi], hay theo nguồn gốc [axit vô cơ và axit hữu cơ].

3. Cách gọi tên

Tên gọi của một số axit hay gặp:

Axit	Tên
HCl	Axit clohiđric
H2SO4	Axit sunfuric
H3PO4	Axit photphoric
HNO3	Axit nitric

4. So sánh tính axit của các axit:

- Dựa vào mức độ linh động của nguyên tử H. Nguyên tử H càng linh động, tính axit càng mạnh và ngược lại.

Ví dụ: Nhìn vào phương trình điện li của

và trên đây, ta nhận thấy nguyên tử H của linh động hơn nên có tính axit mạnh hơn.

- Ngoài ra, ta còn có một số cách so sánh khác như:

- Các axit có oxi của cùng nguyên tố, trong phân tử càng nhiều oxi, tính axit càng mạnh:

- Các axit có oxi của các nguyên tố trong cùng chu kì:

- Các axit có oxi của các nguyên tố trong cùng nhóm:

- Các axit không có oxi của các nguyên tố trong cùng nhóm: