Tính chất hóa học của photpho là gì

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Tính chất hoá học của Photpho [P], cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho – hoá 11 bài 10 phải ko Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài tập khác tại đây => Giáo dục

Có hai dạng phổ quát của photpho P là photpho đỏ và photpho trắng, hồ hết photpho được sử dụng để sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủ yếu được sử dụng để sản xuất diêm, …

Vậy photpho P có những tính chất vật lí hoá học cụ thể nào? Nó được điều chế như thế nào và có những ứng dụng gì trong thực tiễn cuộc sống, hãy cùng tìm hiểu về nó qua bài viết dưới đây và vận dụng để giải các bài tập về photpho nhé.

1. Cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lý của photpho

Bạn đang xem: Bài tập Hóa học Photpho [P], Cấu tạo phân tử và Bài tập Hóa học Photpho [P] – Hóa học 11 Bài 10

1. Cấu hình nguyên tử của photpho

a] Sơ lược về Phốt pho trong HTH. Bảng

– Nhóm tế bào Phosphor 15 VA Chu kỳ 3

– Cấu hình điện tử: 1s22 giây22p63 giây23p3

– Khối lượng nguyên tử: 31

b] Cấu trúc phân tử photpho

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, còn photpho đỏ có cấu trúc cao phân tử

– Vì lớp vỏ ngoài cùng có 5 electron nên hóa trị của photpho có thể là 5 hoặc 3.

2. Tính chất vật lý của Phốt pho

– là chất rắn sáp trong suốt, màu trắng hoặc hơi vàng, có cấu trúc mạng tinh thể: ở các nút mạng là các phân tử tứ diện P4 liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. Do đó, photpho trắng mềm dễ nóng chảy [tNC = 44,1c]

– Photpho trắng ko tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ như benzen, cacbon disunfua, dietyl ete, …; có độc tính cao, lúc rơi vào da có thể gây bỏng nặng.

– Photpho trắng bốc cháy trong ko khí ở t > 40C, nên ngâm vào nước để bảo quản.

– Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục trong bóng tối. lúc đun nóng tới 250C Trong điều kiện thiếu ko khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ bền hơn.

– là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng.

– Photpho đỏ ko tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và dễ tan.

– Photpho đỏ bền trong ko khí ở nhiệt độ thường và ko phát quang trong bóng tối.nó chỉ cháy ở t > 250C.

Cấu trúc polyme của phốt pho đỏ

c] Chuyển đổi giữa photpho trắng và photpho đỏ

Lúc đun nóng trong điều kiện ko có ko khí, photpho đỏ trở thành hơi, và lúc nguội, hơi của nó ngưng tụ thành photpho trắng.

Các tính chất hóa học của phốt pho

– Các mức oxi hóa có thể có của P: -3, 0, +3, +5.

– P hoạt động hóa học mạnh hơn N2 Vì liên kết PP kém bền hơn liên kết N ≡ N.

– P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ [vì P trắng có kiểu mạng tinh thể phân tử, còn P đỏ có cấu tạo tập trung].

1. Tính oxi hóa của photpho

– Các muối photphat bị thủy phân mạnh giải phóng photphat [PH3].

chuyển khoản3phốt pho2 + 6 nhà2O → 2PH3 + 3Ca [OH]2

Phosphine là một chất khí ko màu, rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong ko khí ở nhiệt độ gần 150 độ.C.

2 bức ảnh3 + 4O2 → P2○5 + 3 giờ2○

– Phản ứng với các phi kim loại: O2halogen, ..

4P + 5O2 → 2P2○5 [nếu O2 còn lại]

– P trắng phản ứng ngay ở nhiệt độ thường và phát quang hóa học; P đỏ chỉ phản ứng ở nhiệt độ> 250C.

– Phản ứng với các chất oxy hóa khác

3P2○5 + 5KCl [phản ứng xảy ra lúc quẹt diêm]

6P [trắng] + 5K K2crom2○7 → 5K K2O + 5Cr2○3 + 3P2○5

P + 5HNO3 → bằng hữu3đơn đặt hàng4 + 5NO2 + bằng hữu2○

2P + 5H2vì thế4 rắn → 23đơn đặt hàng4 + 3 giờ2O + 5SO2

3. Điều chế và Ứng dụng của Phốt pho

Trạng thái tự nhiên của phốt pho

Trong tự nhiên, nó chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3Ca.3[PO.]4]2.CaF2 và canxi phốt phát3[PO.]4]2.

Trong công nghiệp, phốt pho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp đá phốt phát, cát và than cốc trong lò điện:

chuyển khoản3[PO.]4]2 + 3SiO2 + 5 ℃

3CaSiO3 + 2P + 5CO [lò điện ở 1500c]

Phần lớn phốt pho được sử dụng trong sản xuất axit photphoric, và phần còn lại chủ yếu được sử dụng trong sản xuất diêm.

Ngoài ra, phốt pho trắng còn được sử dụng trong quân sự, chủ yếu vì tính dễ cháy, tạo ra màn khói và khói độc. Phốt pho trắng cháy ngay tức khắc lúc xúc tiếp với oxy ở nhiệt độ thường, tạo ra ngọn lửa rất độc đối với con người.

Phốt pho đỏ ko cháy ở nhiệt độ thường và thường được dùng làm hóa chất trong công nghiệp và làm vườn.

SGK ngữ văn lớp 11 trang 49 bài 2: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết P bị khử hay bị oxi hóa trong các phản ứng này?

2] Phốt pho + Clo2 → PCl3

6] P + KClO3 → P2○5 + kali clorua

⇒ P nhường e nên là chất khử

⇒ P nhận e nên là chất oxi hóa

⇒ P nhường e nên là chất khử

Bài 5 trang 50 SGK ngữ văn lớp 11: 6,2 gam photpho cháy hoàn toàn trong oxi dư.Cho thành phầm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na.2áp suất cao4.

Một loại. Viết phương trình hóa học để các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

C. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch tạo thành sau phản ứng?

4P + 5O2 → 2P2○5 [Trước hết]

phốt pho2○5 + 4NaOH → 2Na2áp suất cao4 + bằng hữu2Châu Âu [2]

b] Tính khối lượng của dung dịch NaOH

– Theo đề bài ta có số mol photpho là: nphốt pho = 6,2 / 31 = 0,2 [mol].

NP2O5 = [1/2] nphốt pho = [1/2] .0,2 = 0,1 [mol].

– Theo PTP, chúng ta có:Natri Hidroxit = 4.nP2O5 = 4,0,1 = 0,4 [mol].

⇒ Khối lượng NaOH: mNatri Hidroxit = nM = 0,4.40 = 16 [g].

MétDung dịch natri hydroxit = [mct.100%] / [C%] = 16. [100/32] = 50,0 [g].

c] Tính nồng độ phần trăm của muối

– Theo PTPU: nNa2HPO4 = 2.nP2O5 = 0,1.2 = 0,2 [mol]

MétNa2HPO4 = nM = 0,2.142 = 28,4 [g]

– Theo định luật bảo toàn khối lượng: khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng chất phản ứng = mNatri Hidroxit + métP2O5 = 50 + 0,1.142 = 64,2 [g].

C% Na2HPO4 = [28,4 / 64,2] .100% = 44,24%

Kỳ vọng liên quan tới bài viết Tính chất hóa học của Phốt pho, Điều chế và Ứng dụng của Phốt pho Trên đây sẽ giúp bạn. Mọi góp ý hay thắc mắc các bạn vui lòng để lại lời nhắn ở khu vực bình luận để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc mọi người học tập vui vẻ.

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Tính chất hoá học của Photpho [P], cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho – hoá 11 bài 10

Hình Ảnh về: Tính chất hoá học của Photpho [P], cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho – hoá 11 bài 10

Video về: Tính chất hoá học của Photpho [P], cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho – hoá 11 bài 10

Wiki về Tính chất hoá học của Photpho [P], cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho – hoá 11 bài 10

Tính chất hoá học của Photpho [P], cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho - hoá 11 bài 10 -

Có hai dạng phổ quát của photpho P là photpho đỏ và photpho trắng, hồ hết photpho được sử dụng để sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủ yếu được sử dụng để sản xuất diêm, ...

1. Cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lý của photpho

Bạn đang xem: Bài tập Hóa học Photpho [P], Cấu tạo phân tử và Bài tập Hóa học Photpho [P] - Hóa học 11 Bài 10

1. Cấu hình nguyên tử của photpho

a] Sơ lược về Phốt pho trong HTH. Bảng

- Nhóm tế bào Phosphor 15 VA Chu kỳ 3

- Cấu hình điện tử: 1s22 giây22p63 giây23p3

- Khối lượng nguyên tử: 31

b] Cấu trúc phân tử photpho

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, còn photpho đỏ có cấu trúc cao phân tử

- Vì lớp vỏ ngoài cùng có 5 electron nên hóa trị của photpho có thể là 5 hoặc 3.

2. Tính chất vật lý của Phốt pho

- Photpho tồn tại ở 2 dạng thù hình chung là P đỏ và P trắng:

a] Phốt pho trắng

- là chất rắn sáp trong suốt, màu trắng hoặc hơi vàng, có cấu trúc mạng tinh thể: ở các nút mạng là các phân tử tứ diện P4 liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. Do đó, photpho trắng mềm dễ nóng chảy [tNC = 44,1c]

- Photpho trắng ko tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ như benzen, cacbon disunfua, dietyl ete, ...; có độc tính cao, lúc rơi vào da có thể gây bỏng nặng.

- Photpho trắng bốc cháy trong ko khí ở t > 40C, nên ngâm vào nước để bảo quản.

- Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục trong bóng tối. lúc đun nóng tới 250C Trong điều kiện thiếu ko khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ bền hơn.

b] phốt pho đỏ

- là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng.

- Photpho đỏ ko tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và dễ tan.

- Photpho đỏ bền trong ko khí ở nhiệt độ thường và ko phát quang trong bóng tối.nó chỉ cháy ở t > 250C.

Cấu trúc polyme của phốt pho đỏ

c] Chuyển đổi giữa photpho trắng và photpho đỏ

Lúc đun nóng trong điều kiện ko có ko khí, photpho đỏ trở thành hơi, và lúc nguội, hơi của nó ngưng tụ thành photpho trắng.

Các tính chất hóa học của phốt pho

- Các mức oxi hóa có thể có của P: -3, 0, +3, +5.

- P hoạt động hóa học mạnh hơn N2 Vì liên kết PP kém bền hơn liên kết N ≡ N.

- P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ [vì P trắng có kiểu mạng tinh thể phân tử, còn P đỏ có cấu tạo tập trung].

1. Tính oxi hóa của photpho

- P phản ứng được với nhiều kim loại → Muối photpho:

2P + 3Mg → Mg3phốt pho2

- Các muối photphat bị thủy phân mạnh giải phóng photphat [PH3].

chuyển khoản3phốt pho2 + 6 nhà2O → 2PH3 + 3Ca [OH]2

Phosphine là một chất khí ko màu, rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong ko khí ở nhiệt độ gần 150 độ.C.

2 bức ảnh3 + 4O2 → P2○5 + 3 giờ2○

2. Tính khử của phốt pho

- Phản ứng với các phi kim loại: O2halogen, ..

4P + 3O2 → 2P2○3

4P + 5O2 → 2P2○5 [nếu O2 còn lại]

- P trắng phản ứng ngay ở nhiệt độ thường và phát quang hóa học; P đỏ chỉ phản ứng ở nhiệt độ> 250C.

2P + 3Cl2 → 2PCl3

2P + 5Cl2 → 2PCl5

- Phản ứng với các chất oxy hóa khác

6P [Màu đỏ] + 3KClO3

3P2○5 + 5KCl [phản ứng xảy ra lúc quẹt diêm]

6P [trắng] + 5K K2crom2○7 → 5K K2O + 5Cr2○3 + 3P2○5

P + 5HNO3 → bằng hữu3đơn đặt hàng4 + 5NO2 + bằng hữu2○

2P + 5H2vì thế4 rắn → 23đơn đặt hàng4 + 3 giờ2O + 5SO2

3. Điều chế và Ứng dụng của Phốt pho

Trạng thái tự nhiên của phốt pho

Trong tự nhiên, nó chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3Ca.3[PO.]4]2.CaF2 và canxi phốt phát3[PO.]4]2.

2. Điều chế phốt pho

Trong công nghiệp, phốt pho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp đá phốt phát, cát và than cốc trong lò điện:

chuyển khoản3[PO.]4]2 + 3SiO2 + 5 ℃

3CaSiO3 + 2P + 5CO [lò điện ở 1500c]

3. Ứng dụng của Phốt pho

Phần lớn phốt pho được sử dụng trong sản xuất axit photphoric, và phần còn lại chủ yếu được sử dụng trong sản xuất diêm.

Phốt pho đỏ ko cháy ở nhiệt độ thường và thường được dùng làm hóa chất trong công nghiệp và làm vườn.

Bốn.Bài tập về phốt pho

SGK ngữ văn lớp 11 trang 49 bài 2: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết P bị khử hay bị oxi hóa trong các phản ứng này?

1] P + O2 → P2○5

2] Phốt pho + Clo2 → PCl3

3] P + S → P2nhỏ3

4] P + S → P2nhỏ5

5] P + Mg → Mg3phốt pho2

6] P + KClO3 → P2○5 + kali clorua

* Lời giải bài 2 trang 49 SGK ngữ văn lớp 11:

Trước hết]

⇒ P nhường e nên là chất khử

⇒ P nhận e nên là chất oxi hóa

⇒ P nhường e nên là chất khử

Một loại. Viết phương trình hóa học để các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

C. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch tạo thành sau phản ứng?

* Lời giải bài 5 trang 50 SGK ngữ văn lớp 11:

a] Phương trình phản ứng:

4P + 5O2 → 2P2○5 [Trước hết]

phốt pho2○5 + 4NaOH → 2Na2áp suất cao4 + bằng hữu2Châu Âu [2]

b] Tính khối lượng của dung dịch NaOH

- Theo đề bài ta có số mol photpho là: nphốt pho = 6,2 / 31 = 0,2 [mol].

NP2O5 = [1/2] nphốt pho = [1/2] .0,2 = 0,1 [mol].

- Theo PTP, chúng ta có:Natri Hidroxit = 4.nP2O5 = 4,0,1 = 0,4 [mol].

⇒ Khối lượng NaOH: mNatri Hidroxit = nM = 0,4.40 = 16 [g].

- Theo công thức: C% =

* 100%

⇒ Khối lượng của dung dịch NaOH:

MétDung dịch natri hydroxit = [mct.100%] / [C%] = 16. [100/32] = 50,0 [g].

c] Tính nồng độ phần trăm của muối

- Theo PTPU: nNa2HPO4 = 2.nP2O5 = 0,1.2 = 0,2 [mol]

MétNa2HPO4 = nM = 0,2.142 = 28,4 [g]

- Theo định luật bảo toàn khối lượng: khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng chất phản ứng = mNatri Hidroxit + métP2O5 = 50 + 0,1.142 = 64,2 [g].

C% Na2HPO4 = [28,4 / 64,2] .100% = 44,24%

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

[box type=”note” align=”” class=”” font-size: 14pt; color: #ff6600;”>1. Cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lý của photpho

Bạn đang xem: Bài tập Hóa học Photpho [P], Cấu tạo phân tử và Bài tập Hóa học Photpho [P] – Hóa học 11 Bài 10

1. Cấu hình nguyên tử của photpho

a] Sơ lược về Phốt pho trong HTH. Bảng

– Nhóm tế bào Phosphor 15 VA Chu kỳ 3

– Cấu hình điện tử: 1s22 giây22p63 giây23p3

– Khối lượng nguyên tử: 31

b] Cấu trúc phân tử photpho

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, còn photpho đỏ có cấu trúc cao phân tử

– Vì lớp vỏ ngoài cùng có 5 electron nên hóa trị của photpho có thể là 5 hoặc 3.

2. Tính chất vật lý của Phốt pho

– Photpho tồn tại ở 2 dạng thù hình chung là P đỏ và P trắng:

a] Phốt pho trắng

– Photpho trắng không tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ như benzen, cacbon disunfua, dietyl ete, …; có độc tính cao, khi rơi vào da có thể gây bỏng nặng.

– Photpho trắng bốc cháy trong không khí ở t > 40C, nên ngâm vào nước để bảo quản.

– Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục trong bóng tối. khi đun nóng đến 250C Trong điều kiện thiếu không khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ bền hơn.

b] phốt pho đỏ

– là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng.

– Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và dễ tan.

– Photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường và không phát quang trong bóng tối.nó chỉ cháy ở t > 250C.

Cấu trúc polyme của phốt pho đỏ

c] Chuyển đổi giữa photpho trắng và photpho đỏ

Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, photpho đỏ trở thành hơi, và khi nguội, hơi của nó ngưng tụ thành photpho trắng.

Các tính chất hóa học của phốt pho

– Các mức oxi hóa có thể có của P: -3, 0, +3, +5.

– P hoạt động hóa học mạnh hơn N2 Vì liên kết PP kém bền hơn liên kết N ≡ N.

– P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ [vì P trắng có kiểu mạng tinh thể phân tử, còn P đỏ có cấu tạo tập hợp].

1. Tính oxi hóa của photpho

– P phản ứng được với nhiều kim loại → Muối photpho:

2P + 3Mg → Mg3phốt pho2

– Các muối photphat bị thủy phân mạnh giải phóng photphat [PH3].

chuyển khoản3phốt pho2 + 6 nhà2O → 2PH3 + 3Ca [OH]2

Phosphine là một chất khí không màu, rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 150 độ.C.

2 bức ảnh3 + 4O2 → P2○5 + 3 giờ2○

2. Tính khử của phốt pho

– Phản ứng với các phi kim loại: O2halogen, ..

4P + 3O2 → 2P2○3

4P + 5O2 → 2P2○5 [nếu O2 còn lại]

– P trắng phản ứng ngay ở nhiệt độ thường và phát quang hóa học; P đỏ chỉ phản ứng ở nhiệt độ> 250C.

2P + 3Cl2 → 2PCl3

2P + 5Cl2 → 2PCl5

– Phản ứng với các chất oxy hóa khác

6P [Màu đỏ] + 3KClO3

3P2○5 + 5KCl [phản ứng xảy ra lúc quẹt diêm]

6P [trắng] + 5K K2crom2○7 → 5K K2O + 5Cr2○3 + 3P2○5

P + 5HNO3 → bằng hữu3đơn đặt hàng4 + 5NO2 + bằng hữu2○

2P + 5H2vì thế4 rắn → 23đơn đặt hàng4 + 3 giờ2O + 5SO2

3. Điều chế và Ứng dụng của Phốt pho

Trạng thái tự nhiên của phốt pho

Trong tự nhiên, nó chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3Ca.3[PO.]4]2.CaF2 và canxi phốt phát3[PO.]4]2.

2. Điều chế phốt pho

Trong công nghiệp, phốt pho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp đá phốt phát, cát và than cốc trong lò điện:

chuyển khoản3[PO.]4]2 + 3SiO2 + 5 ℃

3CaSiO3 + 2P + 5CO [lò điện ở 1500c]

3. Ứng dụng của Phốt pho

Phần lớn phốt pho được sử dụng trong sản xuất axit photphoric, và phần còn lại chủ yếu được sử dụng trong sản xuất diêm.

Phốt pho đỏ ko cháy ở nhiệt độ thường và thường được dùng làm hóa chất trong công nghiệp và làm vườn.

Bốn.Bài tập về phốt pho

SGK ngữ văn lớp 11 trang 49 bài 2: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết P bị khử hay bị oxi hóa trong các phản ứng này?

1] P + O2 → P2○5

2] Phốt pho + Clo2 → PCl3

3] P + S → P2nhỏ3

4] P + S → P2nhỏ5

5] P + Mg → Mg3phốt pho2

6] P + KClO3 → P2○5 + kali clorua

* Lời giải bài 2 trang 49 SGK ngữ văn lớp 11:

Trước hết]

⇒ P nhường e nên là chất khử

⇒ P nhận e nên là chất oxi hóa

⇒ P nhường e nên là chất khử

Một loại. Viết phương trình hóa học để các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

C. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch tạo thành sau phản ứng?

* Lời giải bài 5 trang 50 SGK ngữ văn lớp 11:

a] Phương trình phản ứng:

4P + 5O2 → 2P2○5 [Trước hết]

phốt pho2○5 + 4NaOH → 2Na2áp suất cao4 + bằng hữu2Châu Âu [2]

b] Tính khối lượng của dung dịch NaOH

– Theo đề bài ta có số mol photpho là: nphốt pho = 6,2 / 31 = 0,2 [mol].

NP2O5 = [1/2] nphốt pho = [1/2] .0,2 = 0,1 [mol].

– Theo PTP, chúng ta có:Natri Hidroxit = 4.nP2O5 = 4,0,1 = 0,4 [mol].

⇒ Khối lượng NaOH: mNatri Hidroxit = nM = 0,4.40 = 16 [g].

– Theo công thức: C% =

* 100%

⇒ Khối lượng của dung dịch NaOH:

MétDung dịch natri hydroxit = [mct.100%] / [C%] = 16. [100/32] = 50,0 [g].

c] Tính nồng độ phần trăm của muối

– Theo PTPU: nNa2HPO4 = 2.nP2O5 = 0,1.2 = 0,2 [mol]

MétNa2HPO4 = nM = 0,2.142 = 28,4 [g]

– Theo định luật bảo toàn khối lượng: khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng chất phản ứng = mNatri Hidroxit + métP2O5 = 50 + 0,1.142 = 64,2 [g].

C% Na2HPO4 = [28,4 / 64,2] .100% = 44,24%

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

[/box]