Học Tốt Học

Tính chất hóa học của phân tử n2 là

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Tính chất hoá học, cấu tạo phân tử của Nitơ N2 và bài tập – Hoá 11 bài 7 phải ko Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài tập khác tại đây => Giáo dục

nitơ N2 Nó là một chất khí ko màu, ko mùi và ko vị, được sử dụng rộng rãi trong sản xuất phân đạm và axit nitric, đặc thù là trong công nghiệp luyện kim và bảo quản các mẫu sinh vật học.

quá nitơ2 Tính chất hóa học và vật lý cụ thể là gì? Cấu trúc phân tử là gì? Nitơ được điều chế như thế nào và có những ứng dụng gì trong cuộc sống, chúng ta cùng xem qua các bài viết cụ thể sau đây nhé.

1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của N nitơ2

Bạn đang xem: Bài tập Hóa học Nito N2, Cấu tạo phân tử và Bài tập – Hóa học 11 Bài 7

1. Cấu trúc phân tử của nitơ

a] Tóm tắt nitơ trong bảng PTHH.

– Kí hiệu nitơ: N thuộc ô thứ 7 của nhóm VA

– Cấu hình điện tử: 1s22 giây22p3

– Khối lượng nguyên tử: 14

b] Cấu trúc phân tử của nitơ

– Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử có liên kết 3 tạo nên giữa chúng: [N≡N]

– Trong các hợp chất, số oxi hóa của nguyên tố nitơ lên tới +5, ngoài ra còn có -3 và +3. Đặc trưng, N có thêm các trạng thái oxi hóa +1, +2 và +4.

2. Tính chất vật lý của nitơ

– Là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, ko sinh khí, dễ cháy.

Các tính chất hóa học của nitơ

– Nitơ [N] có thể có các trạng thái oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Do phân tử có liên kết ba rất bền nên nitơ là chất trơ ở điều kiện thường và chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao. Nitơ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

a] Nitơ phản ứng với kim loại → Muối nitrua.

– PT: Nữ2 + kim loại → muối nitrua

6Li + nữ2 → 2 Lithium3giống cái

+ Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như magie, canxi, nhôm, v.v.

3Ca + nữ2 → Dịch chuyển3giống cái2

b] Nitơ phản ứng với H2 → Amoniac

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ> 400.C; p áp suất và xúc tác Fe.

2. Nitơ là chất khử [N2 + O2]

Phản ứng của nitơ và oxy xảy ra ở 3000 ° C.C hoặc trong lò điện hồ quang

2NO ko có màu + O2 → 2NO2 [nâu đỏ]

– Trong phòng thí nghiệm: Nhiệt phân muối amoni nitrit

giống cái2 + Natri clorua + 2H2○

– Trong công nghiệp: Phân đoạn ko khí lỏng sử dụng màng rây phân tử.

– Trong bài toán nhận thức, N2 Thường để lại cho xác nhận cuối cùng.

Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và dạng hợp chất:

Biểu mẫu miễn phí: Nitơ chiếm 80% thể tích ko khí.

+ Dạng hợp chất: có nhiều ở dạng NaNO3 [natri nitrat], trong thành phần của protein, axit nucleic …

– Nitơ được sử dụng chủ yếu để tổng hợp amoniac, sản xuất phân đạm, axit nitric, ..

– Nitơ cũng được sử dụng làm môi trường trơ trong công nghiệp luyện kim, nitơ lỏng được sử dụng để bảo quản máu và các mẫu sinh vật học khác, v.v.

Giải bài 3 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11: a] Tìm công thức hóa học đúng của liti nitrua và liti nitrua:

A. Lin3 và nhôm3giống cái

B. Lee3Nitơ và Nhôm Nitrua

C. Lee2giống cái3 và nhôm2giống cái3

D. Lee3giống cái2 và nhôm3giống cái2

b] Viết phương trình hóa học cho phản ứng trực tiếp của liti và nhôm với nitơ tạo thành liti nitrua và gốc nitơ. Trong các phản ứng này, nitơ là chất oxi hóa hay chất khử?

a] Trả lời: b. mận3Nitơ và Nhôm Nitrua

– Dễ dàng nhận 3e lúc liên kết với nitơ kim loại [N có 5e ở lớp ngoài cùng nên số oxi hóa là -3, Li dễ nhường 1e và Al dễ dàng nhường 3e nên số oxi hóa tuần tự là +1 và +3] .

b] phương trình hóa học của phản ứng

– Trong phản ứng trên ta thấy nitơ là chất oxi hóa vì

Bài 4 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất sau: NO, NO.?2nhỏ3nhỏ4Clo, cái2ôi phụ nữ2○3giống cái2○5magiê3giống cái2?

– Trong các hợp chất: NO, NO2nhỏ3nhỏ4Clo, cái2ôi phụ nữ2○3giống cái2○5magiê3giống cái2

– Các số oxi hoá của nitơ là: +2, +4, -3, -3, +1, +3, +5, -3.

Bài 5 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11: Cần bao nhiêu lít nitơ và hiđro để tạo ra 67,2 lít amoniac? Biết rằng các thể tích khí đã khử được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%?

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol.

– Theo PTPU, chúng tôi có:

– Kết luận: Do đó thể tích nitơ cần dùng là 134,4 lít và 403,2 lít hiđro.

Kỳ vọng liên quan tới bài viết Tính chất hóa học nitơ, cấu tạo phân từ và bài tập Những điều trên sẽ làm việc cho bạn. Mọi góp ý hay thắc mắc vui lòng để lại lời nhắn bên dưới bài viết để HayHocHoi.Vn duyệt và hỗ trợ, chúc các bạn học tập vui vẻ.

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Tính chất hoá học, cấu tạo phân tử của Nitơ N2 và bài tập – Hoá 11 bài 7

Hình Ảnh về: Tính chất hoá học, cấu tạo phân tử của Nitơ N2 và bài tập – Hoá 11 bài 7

Video về: Tính chất hoá học, cấu tạo phân tử của Nitơ N2 và bài tập – Hoá 11 bài 7

Wiki về Tính chất hoá học, cấu tạo phân tử của Nitơ N2 và bài tập – Hoá 11 bài 7

Tính chất hoá học, cấu tạo phân tử của Nitơ N2 và bài tập - Hoá 11 bài 7 -

1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của N nitơ2

Bạn đang xem: Bài tập Hóa học Nito N2, Cấu tạo phân tử và Bài tập - Hóa học 11 Bài 7

1. Cấu trúc phân tử của nitơ

a] Tóm tắt nitơ trong bảng PTHH.

- Kí hiệu nitơ: N thuộc ô thứ 7 của nhóm VA

- Cấu hình điện tử: 1s22 giây22p3

- Khối lượng nguyên tử: 14

- Khối lượng phân tử: 28

b] Cấu trúc phân tử của nitơ

- Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử có liên kết 3 tạo nên giữa chúng: [N≡N]

- Trong các hợp chất, số oxi hóa của nguyên tố nitơ lên tới +5, ngoài ra còn có -3 và +3. Đặc trưng, N có thêm các trạng thái oxi hóa +1, +2 và +4.

2. Tính chất vật lý của nitơ

- Là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, ko sinh khí, dễ cháy.

Các tính chất hóa học của nitơ

- Nitơ [N] có thể có các trạng thái oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

1. Nitơ là chất oxi hóa

a] Nitơ phản ứng với kim loại → Muối nitrua.

- PT: Nữ2 + kim loại → muối nitrua

+ Nhiệt độ thường chỉ vận dụng cho Li:

6Li + nữ2 → 2 Lithium3giống cái

+ Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như magie, canxi, nhôm, v.v.

2 nhôm + cái2 → 2AlN

3Ca + nữ2 → Dịch chuyển3giống cái2

b] Nitơ phản ứng với H2 → Amoniac

giống cái2 + 3 giờ2

2 nhỏ3

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ> 400.C; p áp suất và xúc tác Fe.

2. Nitơ là chất khử [N2 + O2]

Phản ứng của nitơ và oxy xảy ra ở 3000 ° C.C hoặc trong lò điện hồ quang

giống cái2 + O2

2NO

- Khí NO ko màu hóa nâu trong ko khí do phản ứng:

2NO ko có màu + O2 → 2NO2 [nâu đỏ]

3. Điều chế nitơ

- Trong phòng thí nghiệm: Nhiệt phân muối amoni nitrit

nhỏ4Đừng2

giống cái2 + 2 nhà2○

nhỏ4Cl + NaNO2

giống cái2 + Natri clorua + 2H2○

- Trong công nghiệp: Phân đoạn ko khí lỏng sử dụng màng rây phân tử.

4. Cách nhận mặt nitơ

- Trong bài toán nhận thức, N2 Thường để lại cho xác nhận cuối cùng.

5. Ứng dụng của nitơ

Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và dạng hợp chất:

Biểu mẫu miễn phí: Nitơ chiếm 80% thể tích ko khí.

+ Dạng hợp chất: có nhiều ở dạng NaNO3 [natri nitrat], trong thành phần của protein, axit nucleic ...

- Nitơ được sử dụng chủ yếu để tổng hợp amoniac, sản xuất phân đạm, axit nitric, ..

- Nitơ cũng được sử dụng làm môi trường trơ trong công nghiệp luyện kim, nitơ lỏng được sử dụng để bảo quản máu và các mẫu sinh vật học khác, v.v.

2. Chuyển động nitơ

Giải bài 3 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11: a] Tìm công thức hóa học đúng của liti nitrua và liti nitrua:

A. Lin3 và nhôm3giống cái

B. Lee3Nitơ và Nhôm Nitrua

C. Lee2giống cái3 và nhôm2giống cái3

D. Lee3giống cái2 và nhôm3giống cái2

* Lời giải bài 3 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11:

a] Trả lời: b. mận3Nitơ và Nhôm Nitrua

- Dễ dàng nhận 3e lúc liên kết với nitơ kim loại [N có 5e ở lớp ngoài cùng nên số oxi hóa là -3, Li dễ nhường 1e và Al dễ dàng nhường 3e nên số oxi hóa tuần tự là +1 và +3] .

b] phương trình hóa học của phản ứng

- Trong phản ứng trên ta thấy nitơ là chất oxi hóa vì

Bài 4 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất sau: NO, NO.?2nhỏ3nhỏ4Clo, cái2ôi phụ nữ2○3giống cái2○5magiê3giống cái2?

* Đáp án bài 4 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11:

- Trong các hợp chất: NO, NO2nhỏ3nhỏ4Clo, cái2ôi phụ nữ2○3giống cái2○5magiê3giống cái2

- Các số oxi hoá của nitơ là: +2, +4, -3, -3, +1, +3, +5, -3.

* Lời giải bài 5 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11:

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol.

Ta có phương trình phản ứng:

giống cái2 + 3 giờ2

2 nhỏ3

? Nâng? Lít ← 67,2 [lít]

- Theo PTPU, chúng tôi có:

- Vì hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích nitơ và hiđro cần hấp thụ là:

- Kết luận: Do đó thể tích nitơ cần dùng là 134,4 lít và 403,2 lít hiđro.

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

[box type=”note” align=”” class=”” font-size: 14pt; color: #ff6600;”>1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của N nitơ2

Bạn đang xem: Bài tập Hóa học Nito N2, Cấu tạo phân tử và Bài tập – Hóa học 11 Bài 7

1. Cấu trúc phân tử của nitơ

a] Tóm tắt nitơ trong bảng PTHH.

– Kí hiệu nitơ: N thuộc ô thứ 7 của nhóm VA

– Cấu hình điện tử: 1s22 giây22p3

– Khối lượng nguyên tử: 14

– Khối lượng phân tử: 28

b] Cấu trúc phân tử của nitơ

– Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử có liên kết 3 hình thành giữa chúng: [N≡N]

– Trong các hợp chất, số oxi hóa của nguyên tố nitơ lên tới +5, ngoài ra còn có -3 và +3. Đặc biệt, N có thêm các trạng thái oxi hóa +1, +2 và +4.

2. Tính chất vật lý của nitơ

– Là chất khí không màu, không mùi, không vị, không sinh khí, dễ cháy.

Các tính chất hóa học của nitơ

– Nitơ [N] có thể có các trạng thái oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

1. Nitơ là chất oxi hóa

a] Nitơ phản ứng với kim loại → Muối nitrua.

– PT: Nữ2 + kim loại → muối nitrua

+ Nhiệt độ thường chỉ áp dụng cho Li:

6Li + nữ2 → 2 Lithium3giống cái

+ Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như magie, canxi, nhôm, v.v.

2 nhôm + cái2 → 2AlN

3Ca + nữ2 → Dịch chuyển3giống cái2

b] Nitơ phản ứng với H2 → Amoniac

giống cái2 + 3 giờ2

2 nhỏ3

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ> 400.C; p áp suất và xúc tác Fe.

2. Nitơ là chất khử [N2 + O2]

Phản ứng của nitơ và oxy xảy ra ở 3000 ° C.C hoặc trong lò điện hồ quang

giống cái2 + O2

2NO

– Khí NO không màu hóa nâu trong không khí do phản ứng:

2NO không có màu + O2 → 2NO2 [nâu đỏ]

3. Điều chế nitơ

– Trong phòng thí nghiệm: Nhiệt phân muối amoni nitrit

nhỏ4Đừng2

giống cái2 + 2 nhà2○

nhỏ4Cl + NaNO2

giống cái2 + Natri clorua + 2H2○

– Trong công nghiệp: Phân đoạn ko khí lỏng sử dụng màng rây phân tử.

4. Cách nhận mặt nitơ

– Trong bài toán nhận thức, N2 Thường để lại cho xác nhận cuối cùng.

5. Ứng dụng của nitơ

Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và dạng hợp chất:

Biểu mẫu miễn phí: Nitơ chiếm 80% thể tích ko khí.

+ Dạng hợp chất: có nhiều ở dạng NaNO3 [natri nitrat], trong thành phần của protein, axit nucleic …

– Nitơ được sử dụng chủ yếu để tổng hợp amoniac, sản xuất phân đạm, axit nitric, ..

– Nitơ cũng được sử dụng làm môi trường trơ trong công nghiệp luyện kim, nitơ lỏng được sử dụng để bảo quản máu và các mẫu sinh vật học khác, v.v.

2. Chuyển động nitơ

Giải bài 3 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11: a] Tìm công thức hóa học đúng của liti nitrua và liti nitrua:

A. Lin3 và nhôm3giống cái

B. Lee3Nitơ và Nhôm Nitrua

C. Lee2giống cái3 và nhôm2giống cái3

D. Lee3giống cái2 và nhôm3giống cái2

* Lời giải bài 3 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11:

a] Trả lời: b. mận3Nitơ và Nhôm Nitrua

b] phương trình hóa học của phản ứng

– Trong phản ứng trên ta thấy nitơ là chất oxi hóa vì

Bài 4 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất sau: NO, NO.?2nhỏ3nhỏ4Clo, cái2ôi phụ nữ2○3giống cái2○5magiê3giống cái2?

* Đáp án bài 4 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11:

– Trong các hợp chất: NO, NO2nhỏ3nhỏ4Clo, cái2ôi phụ nữ2○3giống cái2○5magiê3giống cái2

– Các số oxi hoá của nitơ là: +2, +4, -3, -3, +1, +3, +5, -3.

* Lời giải bài 5 trang 31 SGK ngữ văn lớp 11:

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol.

Ta có phương trình phản ứng:

giống cái2 + 3 giờ2

2 nhỏ3

? Nâng? Lít ← 67,2 [lít]

– Theo PTPU, chúng tôi có:

– Vì hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích nitơ và hiđro cần hấp thụ là:

– Kết luận: Do đó thể tích nitơ cần dùng là 134,4 lít và 403,2 lít hiđro.

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

[/box]