Thể tích khí Cl2 [đktc] cần dùng để phản ứng vừa hết với 5,6 gam Fe là
Đáp án:
nAl = 2,7 :27 = 0,1 [mol]
n¬H2SO4 = 0,2.1 =0,2 [mol]
a] PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2[SO4]3 + 3H2↑
Bđ: [mol] 0,1 0,2
pư: [mol] 0,1 → 0,15 → 0,05 → 0,05
sau: [mol] 0 0,05 0,05 0,05
Theo PTHH: nH2 = 0,05 [mol] => VH2[đktc] = 0,05.22,4 = 1,12 [l]
b] Dung dịch sau pư gồm: Al2[SO4]3: 0,05 [mol] và H2SO4 dư : 0,05 [mol]
Thể tích dd sau coi như không đổi = 200 ml = 0,2 [l]
=> CM Al2[SO4]3 = n: V = 0,05 : 0,2 = 0,25 [M]
CM H2SO4 dư = nH2SO4 dư : V = 0,05 : 0,2 = 0,25 [M]
Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam bột nhôm vào 200ml dung dịch H2SO4 1M a,Tính thể tích khí thu được đo ở điều kiện tiêu chuẩn b,Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng,thể tích dung dịch coi như không đổi
Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột F e 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2 S O 4 loãng [dư], thu được 10,752 lít khí H 2 [đktc]. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm.
Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam bột nhôm vào 200ml dung dịch H2SO4 1M
a,Tính thể tích khí thu được đo ở điều kiện tiêu chuẩn
b,Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng,thể tích dung dịch coi như không đổi