Cho 7 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư

1]

Sơ đồ phản ứng:

\[\left\{ \begin{gathered}  Mg \hfill \\  Al \hfill \\ \end{gathered}  \right. + \left\{ \begin{gathered}  C{l_2} \hfill \\  {O_2} \hfill \\ 

\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{{t^o}}}Z\]

BTKL:

\[{m_X} + {m_Y} = {m_Z}\]

\[ \to 7,8 + {m_Y} = 19,7 \to {m_Y} = 11,9{\text{ gam}}\]

Gọi số mol \[Cl_2;O_2\] lần lượt là \[x;y\]

\[ \to {n_Y} = x + y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\]

\[ \to {m_Y} = 71x + 32y = 11,9\]

Giải được: \[x=0,1; y=0,15\]

Vì % số mol =% thể tích

\[ \to \% {V_{{O_2}}} = \frac{{0,15}}{{0,25}} = 60\% \]

Gọi số mol \[Mg;Al\] lần lượt là \[a;b\]

\[ \to 24a + 27b = 7,8\]

Bảo toàn e:

\[2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 4{n_{{O_2}}} + 2{n_{C{l_2}}}\]

\[ \to 2a + 3b = 0,1.2 + 0,15.4 = 0,8\]

Giải được: \[a=0,1;b=0,2\]

\[ \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\]

\[ \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{7,8}} = 69,2\%  \to \% {m_{Mg}} = 30,8\% \]

2]

Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau, mỗi phần có khối lượng là \[11\] gam.

Sơ đồ phản ứng:

\[X + {O_2}\xrightarrow{{}}oxit\]

BTKL:

\[{m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \to 11 + {m_{{O_2}}} = 15,8\]

\[ \to {m_{{O_2}}} = 4,8\;{\text{gam}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15{\text{ mol}}\]

Cho phần 2 tác dụng với \[HCl\]

\[X + HCl\xrightarrow{{}}muối + {H_2}\]

Bảo toàn e:

\[{n_{e{\text{ trong X}}}} = 4{n_{{O_2}}} = 0,15.4 = 0,6 = 2{n_{{H_2}}}\]

\[ \to {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = V=0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\]

Đáp án: A

nH2 = 0,4 mol

Bảo toàn electron

3nAl + 2nMg = 2nH2 ⇒ 3nAl + 2nMg = 0,8 [1]

mhh = 27nAl + 24nMg = 7,8 [2]

Giải hệ [1] và [2] ⇒ nAl = 0,2 [mol]; nMg= 0,1 mol

⇒ %mAl= 0,2.27/7,8 .100% = 69,23%

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

Câu 82646 Vận dụng

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

Đáp án đúng: c

Phương pháp giải

- X + NaOH chỉ có Al phản ứng:

Bảo toàn e → nAl= 2/3nH2

- X + HCl thì 2 kim loại đều phản ứng:

Bảo toàn e → 2nMg+ 3nAl= 2nH2→ nMg

→ m = mMg+ mAl

Phương pháp giải bài tập kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa --- Xem chi tiết

Thể tích khí Cl2 [đktc] cần dùng để phản ứng vừa hết với 5,6 gam Fe là

Cho 7,8 gam hốn hợp 2 kim loại Al, Mg vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H2 thành phần phần trăm theo khối lượng Al, Mg lần lượt là? [ giải chi tiết giúp mk nha]

Các câu hỏi tương tự

Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam hỗn hợp [Mg và Al] vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được 8,96 lít khí hiđro [đktc]. Khối lượng của Mg và Al lần lượt là:

A. 4,8 gam và 5,4 gam

B. 8,4 gam và 4,5 gam

C. 5,8 gam và 4,4 gam

D. 3,4 gam và 6,8 gam

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Đáp án:

A. 69,23%

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\ [mol].`

`-` Gọi `n_{Al}` là a [mol], `n_{Mg}` là b [mol].

Phương trình hóa học:

`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow` [1]

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow` [2]

`-` Theo phương trình : `1,5a+b=0,4` [*]

`-` Khối lượng hỗn hợp X là 7,8 [g] nên: `27a+24b=7,8` [**]

`-` Từ [*] và [**] ta có hệ phương trình:

\[\begin{cases}1,5a+b=0,4\\27a+24b=7,8\end{cases}\ \to \begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}\]

`\to %m_{Al}=\frac{0,2\times 27}{7,8}\times 100%=69,23%`

`\to` Đáp án A.

\[\boxed{\text{LOVE TEAM}}\]

Đáp án A

nH2=8,9622,4=0,4mol

Bảo toàn electron

3nAl+2nMg=2nH2⇒3nAl+2nMg=0,8   1mhh=27nAl+24nMg=7,8    2

Giải hệ [1] và [2]

nAl=0,2mol, nMg=0,1mol⇒%mAl=0,2.277,8.100%=69,23%