Cần lấy bao nhiêu lít h2 ở đktc để điều chế được 51gam nh3 biết hiệu suất phản ứng là 45%
|
Đáp án C N2+ 3H2 Ta có nNH3=6mol Theo PT: nN2= ½. nNH3= 3 mol, nH2= 3/2nNH3=9 mol Do hiệu suất bằng 25% nên: nN2 thực tế= nN2.100/25=12 mol Ta có nH2 thực tế= nH2.100/25= 9.4= 36 mol →Tổng nhỗn hợp= 12+ 36= 48 mol → Vhỗn hợp= 48.22,4=1075,2 lít
Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 để điều chế được 4,48 lít NH3, biết hiệu suất phản ứng là 20%. Các khí được đo ở đktc Các câu hỏi tương tự Tính thể tích H2 và N2 (đktc) cần dùng để điều chế 5,1g NH3, biết hiệu suất phản ứng là 15%Đáp án: $ {V_{{H_2}}} = 403,2\,\,lit $ $ {V_{{N_2}}} = 134,4\,\,lit $ Giải thích các bước giải: ${n_{N{H_3}}} = \frac{{51}}{{17}} = 3\,\,mol$ Ta có: $H = \frac{{{n_{N{H_3}\,\,thuc\,\,te}}}}{{{n_{N{H_3}\,\,li\,\,thuyet}}}} \cdot 100\% \to {n_{N{H_3}\,\,li\,\,thuyet}} = 3.100:25 = 12\,\,mol$ Phương trình hóa học: $\begin{gathered} 3{H_2} + {N_2}\overset {} \leftrightarrows 2N{H_3} \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,18\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,6\,\,\, \leftarrow 12\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \to {V_{{H_2}}} = 18.22,4 = 403,2\,\,lit \hfill \\ \to {V_{{N_2}}} = 6.22,4 = 134,4\,\,lit \hfill \\ \end{gathered} $ $n_{NH_3}=\frac{51}{17}=3(mol)$ -Bảo toàn $N$: ⇒$n_{N_2}=\frac{1}{2}.n_{NH_3}=\frac{1}{2}.3=1,5(mol)$ Mà $H=25$% ⇒$V_{N_2}(đktc) =1,5.\frac{100}{25}.22,4=134,4(l)$ -Bảo toàn $H$: ⇒$n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{NH_3}=\frac{3}{2}.3=4,5(mol)$ Mà $H=25$% ⇒$V_{H_2}(đktc) =4,5.\frac{100}{25}.22,4=403,2(l)$
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. |
