Thí nghiệm 1 [trang 24 SGK Hóa 11]: Tính axit – bazơ
– Cách tiến hành thí nghiệm:
+ Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy đó một giọt dung dịch HCl 0,10M.
+ So sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH.
+ Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.
– Hiện tượng và giải thích:
+ Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 1: Môi trường axít mạnh.
+ Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: Môi trường bazơ yếu.
+ Thay dung dịch NH4Cl bằng dung dịch CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường axít yếu.
+ Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh.
Thí nghiệm 2 [trang 24 SGK Hóa 11]: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
– Cách tiến hành thí nghiệm:
+ Cho khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl2 đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra.
+ Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a] bằng dung dịch HCl loãng. Nhận xét các hiện tượng xảy ra.
+ Một ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.
– Hiện tượng, giải thích và phương trình phản ứng:
a. Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
b. Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dung dịch HCl loãng: Xuất hiện các bọt khí CO2, kết tủa tan.
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2 H+ → Ca2+ + CO2 + H2O
c. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dung dịch có màu hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc,dung dịch sẽ mất màu. Phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hoà NaCl và H2O môi trường trung tính.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
OH- + H+ → H2O
Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 11 bài Bài thực hành 1: tính axit-bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ
+ Mặt kính đồng hồ.
+ Ống hút nhỏ giọt.
+ Bộ giá ống nghiệm.
- Hóa chất :
+ Dung dịch \[HCl\] 0,1M.
+ Giấy chỉ thị pH.
+ Dung dịch \[NH_4Cl\] 0,1M.
+ Dung dịch \[CH_3COONa\] 0,1M.
+ Dung dịch \[NaOH\] 0,1M.
- Cách tiến hành thí nghiệm:
+ Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy đó một giọt dung dịch \[HCl\] 0,10M.
+ So sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH.
+ Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch \[HCl\] lần lượt bằng từng dung dịch sau : \[CH_3COOH\] 0,10M; \[NaOH\] 0,10M; \[NH_3\] 0,10M. Giải thích.
- Hiện tượng và giải thích:
+ Nhỏ dung dịch \[HCl\] 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 1: Môi trường axít mạnh.
+ Thay dung dịch \[HCl\] bằng dd \[NH_3\] 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: Môi trường bazơ yếu.
+ Thay dung dịch \[HCl\] bằng dd \[CH_3COOH\] 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường axít yếu.
+ Thay dung dịch \[HCl\] bằng dd \[NaOH\] 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh.
Thí nghiệm 2 [trang 24 SGK Hóa 11]: Thí nghiệm 2. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
- Dụng cụ:
+ Ống nghiệm.
+ Thìa, muỗng lấy hóa chất.
- Hóa chất:
+ Dung dịch \[Na_2CO_3\].
+ Dung dịch \[CaCl_2\].
+ Dung dịch phenolphtalein.
+ Dung dịch \[ZnSO_4\].
+ Dung dịch \[NaOH\].
- Cách tiến hành thí nghiệm:
+ Cho khoảng 2 ml dung dịch \[Na_2CO_3\] đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch \[CaCl_2\] đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra.
+ Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a] bằng dung dịch \[HCl\] loãng. Nhận xét các hiện tượng xảy ra.
+ Một ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch \[NaOH\] loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch \[HCl\] loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.
- Hiện tượng:
a. Nhỏ dd \[Na_2CO_3\] đặc vào dd \[CaCl_2\] đặc xuất hiện kết tủa trắng \[CaCO_3\].
\[Na_2CO_3 + CaCl_2 → CaCO_3↓ + 2NaCl\].
b. Hoà tan kết tủa \[CaCO_3\] vừa mới tạo thành bằng dd \[HCl\] loãng: Xuất hiện các bọt khí \[CO_2\], kết tủa tan thì \[CaCO_3 + 2 HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O\].
c. Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd \[NaOH\] loãng chứa trong ống nghiệm, dd có màu hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dd \[HCl\] vào, vừa nhỏ vừa lắc,dd sẽ mất màu. Phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muối trung hoà \[NaCl\] và \[H_2O\] môi trường trung tính.
\[NaOH + HCl → NaCl + H_2O.\]
- Giải thích và phương trình phản ứng: Khi lượng \[NaOH\] bị trung hoà hết, màu hồng của Phenolphtalein trong kiềm không còn dung dịch chuyển thành không màu
3. Luyện tập Bài 6 Hóa học 11
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 6 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!
4. Hỏi đáp về Bài 6: Bài thực hành 1 Tính axit-bazơ và Phản ứng trao đổi ion
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.
-
Báo cáo thực hành: Tính axit-bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Thí nghiệm 1 [trang 24 SGK Hóa 11] Tính axit - bazơ Lời giải: - Dụng cụ: + Mặt kính đồng hồ...
Xem lời giải
Quảng cáo