Trộn 100ml dd alcl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2

Đáp án:

\[\begin{array}{l}a]\\{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,3M\\{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 0,6M\\b]\\{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = 2,5M\\{\rm{[}}{S^{2 – }}{\rm{] = }}1,25M\\c]\\{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = 0,2M\\{\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = 0,6M\\d]\\{\rm{[}}M{g^{2 + }}{\rm{]}} = 0,2M\\{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = 1,2M\\{\rm{[}}S{O_4}^{2 – }{\rm{]}} = 2M\\e]\\{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = 0,2M\\{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,8M\\{\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = {\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = 0,2M\\{\rm{[}}C{l^ – }{\rm{]}} = 2,2M

\end{array}\]

Giải thích các bước giải:

\[\begin{array}{l}a]\\{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = {C_M}Ba{[OH]_2} = 0,3M\\{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 2{C_M}Ba{[OH]_2} = 0,3 \times 2 = 0,6M\\b]\\{C_M}N{a_2}S = \dfrac{{0,25}}{{0,2}} = 1,25M\\{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = 2{C_M}N{a_2}S = 2 \times 1,25 = 2,5M\\{\rm{[}}{S^{2 – }}{\rm{]}} = {C_M}N{a_2}S = 1,25M\\c]\\{n_{Al{{[N{O_3}]}_3}}} = \dfrac{{4,26}}{{213}} = 0,02\,mol\\{C_M}Al{[N{O_3}]_3} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\\{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = {C_M}Al{[N{O_3}]_3} = 0,2M\\{\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = 3{C_M}Al{[N{O_3}]_3} = 0,2 \times 3 = 0,6M\\d]\\{n_{MgS{O_4}}} = \dfrac{{12}}{{120}} = 0,1\,mol\\{n_{A{l_2}{{[S{O_4}]}_3}}} = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\{n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{MgS{O_4}}} = 0,1\,mol\\{n_{A{l^{3 + }}}} = 2{n_{A{l_2}{{[S{O_4}]}_3}}} = 0,6\,mol\\{n_{S{O_4}^{2 – }}} = 0,1 + 0,3 \times 3 = 1\,mol\\V = 0,2 + 0,3 = 0,5l\\{\rm{[}}M{g^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\\{\rm{[}}S{O_4}^{2 – }{\rm{]}} = \dfrac{1}{{0,5}} = 2M\\e]\\{n_{AlC{l_3}}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\{n_{BaC{l_2}}} = 0,2 \times 2 = 0,4\,mol\\{n_{KN{O_3}}} = 0,2 \times 0,5 = 0,1\,mol\\{n_{A{l^{3 + }}}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,1\,mol\\{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,4\,mol\\{n_{{K^ + }}} = {n_{N{O_3}^ – }} = {n_{KN{O_3}}} = 0,1\,mol\\{n_{C{l^ – }}} = 0,1 \times 3 + 0,4 \times 2 = 1,1\,mol\\{V_{{\rm{dd}}}} = 0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,5l\\{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M\\{\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = {\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\{\rm{[}}C{l^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{1,1}}{{0,5}} = 2,2M

\end{array}\]

Công ty cổ phần BINGGROUP © 2014 - 2022
Liên hệ: Hà Đức Thọ - Hotline: 0986 557 525 - Email: hoặc

Những câu hỏi liên quan

X là dung dịch Al 2 SO 4 3 , Y là dung dịch Ba OH 2 . Trộn 200 ml dd X với 300 ml dung dịch Y thu được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200 ml dd X với 500 ml dd Y thu được 12,045 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dd X là

A. 0,050M

B. 0,150M

C. 0,075M

D. 0,100M

7. Tính nồng độ mol/l của các ion trong các trường hợp sau: a. Trong 2 lít dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan trong nước. b. Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M và 300ml dung dịch KNO3 0,5M. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch sau khi trộn. c. Trộn 300 ml dd A[NaCl 0,2 M, Na2SO4 0,4 M] vào 200 ml dd NaOH 0,2 M được dd B.

Đáp án:

$C_M[Al^{3+}]= \dfrac 16 \ M ;\ C_M[Cl^-]= \dfrac {11}6\ M;\ C_M[Ba^{2+}] = \dfrac 23\ M;\ C_M[K^+]=0,25\ M;\ C_M[NO_3^-]=0,25\ M $

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{AlCl_3}=0,1\ mol;\ n_{BaCl_2} = 0,4\ mol,\ n_{KNO_3} = 0,15\ mol$

PT phân li:

$AlCl_3 \to Al^{3+} + 3Cl^- \\ \hspace{0,2cm}0,1\to\hspace{0,2cm}0,1\hspace{1cm}0,3\ [mol]$

$BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^- \\ \hspace{0,2cm}0,4\to\hspace{0,4cm}0,4 \hspace{1cm}0,8\ [mol]$

$KNO_3 \to K^+ + NO_3^- \\\hspace{0,2cm}0,15\to\hspace{0,2cm}0,15 \hspace{0,5cm}0,15\ [mol]$

Như vậy trong dung dịch sau khi trộn gồm: $\begin{cases} Al^{3+}:0,1 \\ Cl^-:0,3+0,8=1,1 \\ Ba^{2+}:0,4\\K^+:0,15\\NO_3^-:0,15 \end{cases}$

+] Thể tích dung dịch sau khi trộn: $V_{\text{dd sau pứ}}=0,1+0,2+0,3=0,6\ l$

+] $C_M=\dfrac nV$, nên nồng độ các ion có trong dung dịch sau khi trộn là:

$\begin{cases} C_M[Al^{3+}]= \dfrac 16 \ M \\ C_M[Cl^-]= \dfrac {11}6\ M\\ C_M[Ba^{2+}] = \dfrac 23\ M\\C_M[K^+]=0,25\ M\\C_M[NO_3^-]=0,25\ M \end{cases}$