Liên kết sigma là gì

liên kết hóa học cộng hóa trị, được đặc trưng bởi sự phân bố mật độ điện tử đối xứng trong không gian rõ ràng hơn, nhưng khác nhau. Như đã biết, liên kết cộng hóa trị được hình thành là kết quả của quá trình xã hội hóa các electron của các nguyên tử tương tác. Đám mây electron tạo thành của liên kết σ đối xứng với đường liên kết, tức là đường nối các hạt nhân của các nguyên tử tương tác. Liên kết đơn giản trong các hợp chất hóa học thường là (liên kết t (xem Liên kết đơn giản). Đám mây electron của liên kết π đối xứng với mặt phẳng đi qua đường liên kết ( cơm. một , b), và trong mặt phẳng này (gọi là nút), mật độ electron bằng không. Việc sử dụng các chữ cái Hy Lạp σ và π có liên quan đến sự tương ứng của chúng với các chữ cái Latinh S và R trong việc chỉ định các electron của nguyên tử, với sự tham gia của chúng lần đầu tiên có cơ hội hình thành các liên kết σ- và π tương ứng. Bởi vì những đám mây là nguyên tử R-ghi nợ ( p x, RU, pz) đối xứng với các trục tương ứng của tọa độ Descartes ( X, tại, z), sau đó nếu một R-xoayital, chẳng hạn pz, tham gia vào quá trình hình thành liên kết σ (trục z- đường dây liên lạc), hai đường còn lại R-ghi nợ ( p x, py) có thể tham gia vào việc hình thành hai liên kết π (mặt phẳng nút của chúng sẽ là yz và xz tương ứng; cm. cơm. 2 ). Sự hình thành các liên kết σ và π cũng có thể tham gia d- (cm. cơm. một ) và f- electron của nguyên tử.

Show

Lít: Pimentel G., Spratly R., Cơ học lượng tử giải thích thế nào về liên kết hóa học, trans. từ tiếng Anh, M., 1973; Shustorovich E. M., Kết nối hóa học, M., 1973.

E. M. Shustorovich.

Cơm. 1. Biểu diễn giản đồ về định hướng không gian của các obitan trong quá trình hình thành liên kết σ do kết quả của các liên kết s - s-, s - p σ-, p σ - p σ (a) và liên kết π của p π -, p π -, d π - d π - tương tác (b).

Cơm. 2. Giản đồ biểu diễn các đám mây p x -, p y -, p z - electron. Được hiển thị là các trục của tọa độ Descartes và các mặt phẳng nút p x - và p y -orbitals.


Bách khoa toàn thư Liên Xô vĩ đại. - M.: Bách khoa toàn thư Liên Xô. 1969-1978 .

Xem "liên kết Sigma và pi" là gì trong các từ điển khác:

    - (các mô hình) của các mô hình lý thuyết trường, trong đó m trường vô hướng (i = 1, ..., m) có thể được coi là xác định ánh xạ của d chiều không gian thời gian (ký hiệu tùy ý) vào một đa tạp M nào đó của chiều m với Hệ mét … Bách khoa toàn thư vật lý

    Hình 1. Liên kết Sigma ... Wikipedia

    Bảng chữ cái Hy Lạp Αα Alpha Νν Nu ... Wikipedia

    Sigma (σ) - và pi (π) - kết nối- một tính chất hóa học cộng hóa trị được đặc trưng bởi một sự đối xứng không gian nhất định nhưng khác nhau của sự phân bố mật độ electron. Đám mây electron σ của kết nối đối xứng với đường truyền thông, ... ... Từ điển bách khoa về luyện kim

    - (từ cumulo tiếng Latinh tôi sưu tầm, tích lũy) một hệ thống các liên kết trong đó có ít nhất một nguyên tử được nối bằng liên kết đôi với hai nguyên tử lân cận. K. s. trong nhóm Sigma và liên kết pi)). Liên kết σ được hình thành bởi hai obitan nguyên tử của nguyên tử C trong ... ...

    Liên kết cộng hóa trị trong ví dụ về phân tử metan: mức năng lượng bên ngoài hoàn toàn cho hydro (H) 2 electron và cho cacbon (C) 8 electron. Liên kết liên kết cộng hóa trị được hình thành bởi các đám mây electron hóa trị có hướng. Trung lập ... ... Wikipedia

    bộ điều biến delta sigma- Sửa đổi bộ điều biến delta, tại đầu vào mà bộ tích hợp được bật và khi nhận, hoạt động ngược lại được thực hiện, tức là. sự khác biệt của tín hiệu đầu ra của bộ giải điều chế. Từ quan điểm kỹ thuật, việc triển khai một bộ điều chế sigma delta không khó hơn ... ... Sổ tay phiên dịch kỹ thuật

    Dự án Sigma- Một dự án được thực hiện vào năm 1976 từ dự án Aquarius bí mật của Mỹ. Mục đích của dự án là thiết lập liên lạc với người ngoài hành tinh và có thể được thực hiện tại một trong những căn cứ không quân trên chiếc. New Mexico. E. Project Sigma D. Project Sigma… Từ điển UFO giải thích tương đương bằng tiếng Anh và tiếng Đức

    Nhập Chia sẻ mở ... Wikipedia

    Một trong những kiểu ảnh hưởng lẫn nhau nội phân tử quan trọng nhất của các nguyên tử và liên kết trong các hợp chất hữu cơ; do sự tương tác của các hệ thống điện tử của nguyên tử (chủ yếu là các điện tử hóa trị, xem phần Hóa trị). Các triệu chứng chính ... Bách khoa toàn thư Liên Xô vĩ đại

Sách

  • Trao đổi kỹ thuật số cho thông tin liên lạc nông thôn, Zaporozhchenko NP, Kartashevsky VG, Mishin DV, Roslyakov AV, Sutyagina LN, Cuốn sách trình bày các tài liệu về nguyên tắc xây dựng và thiết kế cơ bản của mạng điện thoại nông thôn (STS), cũng như hiện trạng và triển vọng của sự phát triển của nông thôn ... Thể loại: Viễn thông, điện âm, liên lạc vô tuyến Nhà xuất bản:

PHẦN I. HÓA HỌC CHUNG

3. liên kết hóa học

3.5. Liên kết Sigma - và pi

Về mặt không gian, người ta phân biệt hai loại liên kết - liên kết sigma - và liên kết pi.

1. Liên kết sigma (liên kết σ) - một liên kết cộng hóa trị đơn giản (đơn) được hình thành do sự xen phủ của các đám mây electron dọc theo đường nối các nguyên tử. Giao tiếp được đặc trưng bởi đối xứng trục:

Cả obitan thông thường và obitan lai hóa đều có thể tham gia vào quá trình hình thành liên kết σ.

2. Liên kết pi (liên kết π). Nếu một nguyên tử còn lại các electron chưa ghép đôi sau khi hình thành liên kết σ, nó có thể sử dụng chúng để tạo thành loại liên kết thứ hai, được gọi là liên kết π. Hãy xem xét cơ chế của nó bằng cách sử dụng ví dụ về sự hình thành phân tử oxyÔ 2.

Công thức điện tử của nguyên tử oxi là 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 2, hoặc

Liên kết sigma là gì

Hai electron p chưa ghép đôi trong nguyên tử oxi có thể tạo thành hai cặp cộng hóa trị chung với các electron của nguyên tử oxi thứ hai:

Một cặp sẽ tạo thành liên kết σ:

Liên kết sigma là gì

Cái còn lại, vuông góc với nó, là để hình thành liên kết π:

Liên kết sigma là gì

thêm một p -orbital (p in), cũng như S - obitan, trên đó có hai electron ghép đôi, không tham gia liên kết và không xã hội hóa.

Tương tự, trong quá trình hình thành các hợp chất hữu cơ (anken và ankadien) sau sp 2 -các phản ứng trùng hợp, mỗi nguyên tử trong số hai nguyên tử cacbon (mà giữa đó một liên kết được hình thành) vẫn là một obitan p không tương đồng.

Liên kết sigma là gì

được đặt trong một mặt phẳng vuông góc với trục liên kết của các nguyên tử cacbon:


Liên kết sigma là gì

Tóm lại, các liên kết σ- và π tạo ra một liên kết đôi.

Liên kết ba được hình thành theo cách tương tự và bao gồm một liên kết σ (p x) và hai liên kết n, được hình thành bởi hai cặp vuông góc với nhau obitan p (p y, p z):

Liên kết sigma là gì

Ví dụ: sự hình thành phân tử nitơ N2.

Công thức điện tử của nguyên tử nitơ - 7 N 1 giây 2 2 giây 2 2 p 3 hoặc

Liên kết sigma là gì
Ba p -electron trong nguyên tử nitơ không liên kết và có thể tạo thành ba cặp cộng hóa trị chung với các electron của nguyên tử nitơ thứ hai:

Là kết quả của sự hình thành ba cặp electron chung N≡N mỗi nguyên tử nitơ có được một cấu hình điện tử ổn định của một nguyên tố trơ 2 s 2 2 p 6 (octet của electron).

Một liên kết ba cũng xuất hiện trong quá trình hình thành các alkyne (trong hóa học hữu cơ). Kết quả là S lai hóa z của lớp vỏ electron ngoài cùng của nguyên tử cacbon, hai S obitan p nằm dọc theo trục 0X. Một trong số chúng đi đến sự hình thành liên kết β với một nguyên tử cacbon khác (liên kết thứ hai - dẫn đến sự hình thành liên kết σ với nguyên tử hydro). Và hai obitan p không lai hóa (p y, pz ) được đặt vuông góc với nhau và với trục liên kết của các nguyên tử (0X).

Với sự trợ giúp của liên kết π, một phân tử benzen và các isnes khác được hình thành. Độ dài liên kết (thơm, "một rưỡi", ảnh hưởng đến) 1 là trung gian giữa độ dài của liên kết đơn (0,154 nm) và đôi (0,134 nm) và là 0,140 nm. Tất cả sáu nguyên tử cacbon đều có một đám mây điện tử π chung, mật độ của đám mây này nằm trên và dưới mặt phẳng của nhân thơm và được phân bố đều (phân định vị trí) giữa tất cả các nguyên tử cacbon. Theo quan niệm hiện đại, nó có hình dạng của một hình xuyến:


Liên kết sigma là gì

1 Độ dài liên kết là khoảng cách giữa các tâm của các hạt nhân của các nguyên tử cacbon tham gia liên kết.


Trong phân tử etylen, mỗi nguyên tử cacbon tạo ra ba liên kết σ với hai nguyên tử hiđro và một nguyên tử cacbon khác. Trong phân tử etilen C2H4, một obitan p còn lại không bị ngưng kết để tạo liên kết p.

Người ta tin rằng liên kết sigma được hình thành do sự xen phủ của các obitan lai kéo dài (Hình 1), và liên kết Pi được hình thành do sự xen phủ của các obitan p (Hình 2). Đặc tính chính của liên kết sigma (độ dài và độ bền) phụ thuộc vào cấu hình điện tử của các nguyên tử tạo thành liên kết sigma.

Khi liên kết cộng hóa trị được hình thành trong phân tử hợp chất hữu cơ, một cặp electron chung sẽ xuất hiện trên các obitan phân tử liên kết, có năng lượng thấp hơn. Tùy thuộc vào dạng MO - σ-MO hoặc π-MO - các liên kết tạo thành được phân loại là loại σ- hoặc p.

Liên kết sigma- và pi-liên kết (liên kết s- và p), liên kết cộng hóa trị được đặc trưng bởi sự đối xứng không gian rõ ràng hơn, nhưng khác nhau về sự phân bố mật độ electron. Như đã biết, liên kết cộng hóa trị được hình thành là kết quả của quá trình xã hội hóa các electron của các nguyên tử tương tác. Đám mây electron liên kết s tạo thành đối xứng với đường liên kết, tức là đường nối các hạt nhân của các nguyên tử tương tác.

Các obitan lai hóa tạo thành liên kết σ. Các cặp electron thứ hai và thứ ba không thể ở trong cùng một vùng không gian. Loại xen phủ này được gọi là liên kết p. Sự hình thành liên kết p trong nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 chỉ xảy ra khi hai đám mây electron p xen phủ nhau. Trong hóa học hữu cơ, người ta thường sử dụng mô hình lai hóa để mô tả các liên kết.

Trong trường hợp này, các nguyên tử cacbon có sự lai hóa sp. Hai obitan lai hóa nằm trên một đường thẳng, càng nhiều càng tốt mà không giao thoa với nhau. Các nguyên tử trong phân tử axetilen nằm trên cùng một đường thẳng. Cơm. 6. Nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp. Trong bài học, bạn có một ý tưởng về chủ đề "Hình học của phân tử có nhiều liên kết".

Liên kết sigma là gì

Hệ thống hóa kiến ​​thức về sự phụ thuộc của cấu hình không gian của phân tử vào kiểu lai hóa các obitan nguyên tử. Liên kết được hình thành bởi các electron có obitan tạo ra sự xen phủ nhiều nhất ở hai bên của đường nối giữa các nguyên tử được gọi là liên kết pi.

Vì các đám mây electron (ngoại trừ đám mây x) được định hướng trong không gian, các liên kết hóa học được hình thành với sự tham gia của chúng cũng hướng theo không gian. Cái gọi là hydrocacbon no hoặc bão hòa chứa các liên kết đơn hoặc sigma giữa các nguyên tử cacbon. Chúng tạo thành một dãy đồng đẳng của công thức chung C On +2. với n là số nguyên tử cacbon tạo nên phân tử này.

Liên kết sigma là gì

Rõ ràng, có bốn liên kết cr trong phân tử metan (xem Hình 20). Các nguyên tử liên kết không thể hình thành nhiều hơn một liên kết a với nhau. Độ bão hòa liên kết được hiểu là khả năng hình thành một số lượng liên kết cộng hóa trị được xác định chặt chẽ. Tuy nhiên, thực nghiệm đã chứng minh rằng trong phân tử metan tất cả các liên kết C-H là tương đương và hướng với các đỉnh của tứ diện đều một góc 109˚28`.

2 - sự lai hoá: xảy ra sự trộn lẫn một s và hai porbit. Ba obitan lai hóa giống hệt nhau được tạo thành, chúng nằm so với nhau một góc 120˚, nằm trong cùng một mặt phẳng và hướng về các đỉnh của tam giác.

Mục 3. HÓA HỌC HỮU CƠ

Hình dạng của phân tử trong không gian chỉ bị ảnh hưởng bởi hướng của các liên kết σ. Quyết định. Tìm trạng thái oxi hóa trong hợp chất hữu cơ có những đặc trưng riêng. Đặc biệt, cần tìm riêng các trạng thái oxi hóa cho từng nguyên tử cacbon. Trên liên kết C-H, mật độ electron dịch chuyển về phía nguyên tử cacbon (vì độ âm điện của cacbon vượt quá EO của hiđro).

Tất cả các nguồn của Bộ sưu tập chỉ nhằm mục đích sử dụng phi thương mại trong hệ thống giáo dục của Liên bang Nga. Các electron hóa trị của nguyên tử cacbon nằm ở một obitan 2s và hai obitan 2p. Để hiểu bản chất của ba phương án sắp xếp các liên kết của nguyên tử cacbon, cần có ý tưởng về ba kiểu lai hóa. Khái niệm lai hóa giải thích cách một nguyên tử cacbon thay đổi các obitan của nó để tạo thành các hợp chất.

Sổ tay giáo dục và phương pháp về hóa học hữu cơ

Đồng thời, cần lưu ý rằng việc phân chia quá trình lai tạo thành các giai đoạn hoặc các giai đoạn, trên thực tế, không gì khác hơn là một thiết bị tinh thần cho phép trình bày khái niệm một cách hợp lý và dễ tiếp cận hơn. Hình bên trái cho thấy cấu hình electron của nguyên tử cacbon. Kết quả của bước đầu tiên, được gọi là kích thích hoặc xúc tiến, một trong hai electron 2s di chuyển đến một quỹ đạo 2p tự do.

Ở đây, chỉ số siêu cấp 3 không biểu thị số electron chiếm giữ các obitan, mà là số obitan p đã tham gia vào quá trình lai hóa. Các obitan lai hóa hướng đến các đỉnh của tứ diện, ở tâm của nó có một nguyên tử cacbon. Mỗi obitan lai hóa sp3 chứa một electron. Các electron này tham gia vào giai đoạn thứ ba trong quá trình hình thành liên kết với bốn nguyên tử hydro, tạo thành liên kết góc 109,5 °.

Sự hình thành các phân tử phẳng với góc liên kết 120 ° được thể hiện trong hình dưới đây. Ở đây, như trong trường hợp lai hóa sp3, bước đầu tiên là kích thích. Một p-rorbital vẫn không bị biến đổi và nằm vuông góc với mặt phẳng của các obitan lai hóa sp2.

Nếu các nguyên tử trong phân tử chỉ liên kết với nhau bằng các liên kết đơn giản (đơn) thì đó là các liên kết σ. Các obitan trống (không chứa electron) có thể tham gia vào quá trình hình thành liên kết.

Kết nối đơn Liên kết cộng hóa trị trong đó chỉ có một cặp electron chung được hình thành giữa hai nguyên tử.

Trái phiếu Sigma- liên kết cộng hóa trị, trong đó sự hình thành vùng của các đám mây electron xen phủ trên đường nối các hạt nhân của nguyên tử. Liên kết đơn luôn luôn là liên kết sigma.

liên kết pi- liên kết cộng hóa trị, trong đó sự hình thành vùng của các đám mây electron xen phủ nhau nằm ở cả hai phía của đường nối các hạt nhân. Được hình thành khi giữa hai nguyên tử xuất hiện hai hoặc ba cặp electron chung. Số cặp electron chung giữa các nguyên tử có liên kết đặc trưng cho giao tiếp đa dạng.

Nếu liên kết giữa hai nguyên tử được hình thành bởi hai cặp electron dùng chung thì liên kết đó được gọi là liên kết đôi. Bất kỳ liên kết đôi nào bao gồm một liên kết sigma và một liên kết pi.

Nếu liên kết giữa hai nguyên tử được hình thành bởi ba cặp electron chung thì liên kết đó được gọi là liên kết ba. Bất kỳ liên kết ba nào bao gồm một liên kết sigma và hai liên kết pi.

Liên kết đôi và liên kết ba có tên chung là liên kết đa bội.

Các obitan xen phủ phải có cùng độ đối xứng về trục giữa các hạt nhân. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử dọc theo đường nối các hạt nhân của nguyên tử dẫn đến sự hình thành σ -các kết nối. Chỉ có thể có một liên kết σ giữa hai nguyên tử trong một hạt hóa học. Tất cả các liên kết σ đều có phép đối xứng trục về trục giữa các hạt nhân. Các mảnh hạt hóa học có thể quay quanh trục giữa các hạt nhân mà không vi phạm mức độ xen phủ của các obitan nguyên tử tạo thành liên kết σ. Một tập hợp các liên kết σ có định hướng, được định hướng chặt chẽ về mặt không gian tạo ra cấu trúc của một hạt hóa học.
Với sự chồng chéo bổ sung của các obitan nguyên tử vuông góc với đường liên kết, liên kết π. Kết quả là, nhiều liên kết phát sinh giữa các nguyên tử: Đơn (σ), Đôi (σ + π), Ba (σ + π + π) .F − F, O = O, N≡N.
Với sự xuất hiện của một liên kết π không có đối xứng trục, sự quay tự do của các mảnh của một hạt hóa học xung quanh liên kết σ trở nên không thể, vì nó sẽ dẫn đến sự đứt gãy của liên kết π. Ngoài liên kết σ- và π, có thể hình thành một loại liên kết khác: δ trái phiếu: Thông thường, một liên kết như vậy được hình thành sau khi các nguyên tử hình thành liên kết σ- và π với sự có mặt của obitan d và f trong nguyên tử bằng cách chồng các "cánh hoa" của chúng ở bốn vị trí cùng một lúc. Kết quả là, sự đa dạng của giao tiếp có thể tăng lên đến 4-5.



Các dạng cấu trúc chính của hợp chất vô cơ. Chất có phân tử và
cấu trúc phi phân tử. Nguyên tử, phân tử, ion và kim loại
mạng tinh thể.

Gõ phímphân tửionNguyên tửkim loạitrong hải lýphân tửCác ion tích điện dương và âm (cation và anion)nguyên tửNguyên tử và ion kim loại mang điện tích dươngNhân vật giao tiếpLực tương tác giữa các phân tử (bao gồm cả liên kết hydro)Liên kết ion tĩnh điệnliên kết hóa trịLiên kết kim loại giữa các ion kim loại và các êlectron tự do.Bền chặtYếu ớtbền chặtRất bềnsức mạnh khác nhauXin lỗi. Thể chất. Các thánhDễ chảy, độ cứng thấp, tan nhiều trong nước.Vật liệu chịu lửa, rắn, tan nhiều trong nước, dung dịch và nóng chảy dẫn điện (dây dẫn loại 2)Rất chịu lửa, rất cứng, thực tế không tan trong nướcChúng rất đa dạng về tính chất: sáng chói, dẫn điện (dây dẫn loại 1) và dẫn nhiệt.xấp xỉIốt, nước đá, "đá khô".NaCl, KOH, Ba (NO 3) 2Kim cương, siliconĐồng, kali, kẽm.

Các chất phân tử và phi phân tử - một trong những dấu hiệu của hóa chất liên quan đến cấu trúc của chúng.

chất phân tử là những chất có hạt cấu tạo nhỏ nhất là phân tử

phân tử- hạt nhỏ nhất của phân tử chất có thể tồn tại độc lập và giữ nguyên các tính chất hóa học của nó. Phân tử các chất có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp và ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện tiêu chuẩn.

Chất phi phân tử- Đây là những chất, những hạt cấu tạo nhỏ nhất của chúng là nguyên tử hoặc ion.

Và anh ấy Một nguyên tử hoặc một nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm.



Chất phi phân tửở điều kiện tiêu chuẩn ở trạng thái tập hợp rắn và có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao.

Có chất có cấu tạo phân tử và không phân tử. Tất cả các chất khí và tất cả các chất lỏng đều có cấu trúc phân tử. Chất rắn có thể là phân tử hoặc phi phân tử. Chất rắn bay (nước đá, iot, photpho trắng, các chất hữu cơ) có cấu tạo dạng phân tử. Các phân tử nằm ở các nút của mạng tinh thể của chất rắn dễ bay hơi. Hầu hết các chất rắn vô cơ có cấu trúc phi phân tử, với các ion (muối, bazơ) hoặc nguyên tử (kim loại, kim cương, silic) ở các vị trí mạng tinh thể. Các chất có cấu trúc phân tử chiếm hơn 95% tổng số các chất đã biết, vì các chất hữu cơ có cấu trúc phân tử, và các chất hữu cơ được biết đến nhiều hơn các chất vô cơ.
Phản ứng hoá học. Phân loại phản ứng hóa học. Các vấn đề chính của động học hóa học và nhiệt động học hóa học.

phản ứng hoá học– Là những hiện tượng xảy ra sự biến đổi chất này thành chất khác.

Dấu hiệu của phản ứng hóa học:

ü Giải phóng khí

Na 2 CO 3 + 2HCl \ u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

ü Kết tủa hoặc hòa tan trầm tích

BaCl 2 + H 2 SO 4 \ u003d BaSO 4 + 2HCl

ü Thay đổi màu sắc

FeCl 3 (vàng) + 3KSCN (không màu) \ u003d Fe (SCN) 3 (đỏ) + 3KCl

ü Mùi hôi.

ü Bức xạ ánh sáng và nhiệt

H 2 SO 4 + 2NaOH \ u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O + Q

2Mg + O 2 \ u003d 2MgO + hv

Để phản ứng hóa học xảy ra, cần có các điều kiện: tiếp xúc của các chất phản ứng, đun nóng, chiếu sáng.

Phân loại phản ứng hóa học:

I. Theo số lượng và thành phần của các thuốc thử ban đầu:

một) Phản ứng kết nối- phản ứng trong đó một chất được tạo thành từ một số chất, phức tạp hơn chất ban đầu: A + B = AB

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

NH 3 + HCl \ u003d NH 4 Cl

b) phản ứng phân hủy Một phản ứng trong đó một số chất được tạo thành từ một chất phức tạp. Sản phẩm cuối cùng có thể là chất đơn giản và phức tạp: AB = A + B

2KClO 3 \ u003d 2KCl + 3O 2

c) phản ứng thay thế- một phản ứng trong đó các nguyên tử của một nguyên tố địa ngục thay thế các nguyên tử của một nguyên tố khác trong một chất phức tạp và cùng lúc hai nguyên tử mới được hình thành - một chất đơn giản và một chất phức tạp: X + AB = AX + B

Fe + CuSO 4 \ u003d FeSO 4 + Cu

Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2

d) Phản ứng trao đổi- phản ứng trong đó các chất phản ứng trao đổi các thành phần của chúng, do đó hai chất phức tạp mới được hình thành từ hai chất phức tạp: AB + CX = AX + CB

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \ u003d 2NaCl + BaSO 4

AgNO 3 + HCl \ u003d HNO 3 + AgCl

II. Theo dấu hiệu của hiệu ứng nhiệt, các phản ứng được chia thành:

một) thu nhiệt- phản ứng xảy ra với sự hấp thụ nhiệt

b) tỏa nhiệt Các phản ứng toả nhiệt.

III. Có tính đến hiện tượng xúc tác:

một) xúc tác(chảy với sự tham gia của chất xúc tác)

b) không xúc tác.

IV. Trên cơ sở thuận nghịch, phản ứng được chia thành:

một) có thể đảo ngược- chảy đồng thời theo hướng thuận và nghịch

b) không thể thay đổi - chỉ chảy theo một hướng

V. Trên cơ sở sự thay đổi trạng thái oxi hoá của các nguyên tố trong phân tử các chất tham gia phản ứng:

một) OVR- phản ứng với sự chuyển điện tử

b) Không phải OVR- phản ứng không có sự chuyển electron.

VI. Trên cơ sở đồng nhất của hệ phản ứng:

một) đồng nhất- chảy trong một hệ thống đồng nhất

b) không đồng nhất- chảy trong một hệ thống không đồng nhất

(liên kết σ- và π)

liên kết hóa học cộng hóa trị, được đặc trưng bởi sự phân bố mật độ điện tử đối xứng trong không gian rõ ràng hơn, nhưng khác nhau. Như đã biết, liên kết cộng hóa trị được hình thành là kết quả của quá trình xã hội hóa các electron của các nguyên tử tương tác. Đám mây electron tạo thành của liên kết σ đối xứng với đường liên kết, tức là đường nối các hạt nhân của các nguyên tử tương tác. Liên kết đơn giản trong các hợp chất hóa học thường là (liên kết t (xem Liên kết đơn giản). Đám mây electron của liên kết π đối xứng với mặt phẳng đi qua đường liên kết ( cơm. một , b), và trong mặt phẳng này (gọi là nút), mật độ electron bằng không. Việc sử dụng các chữ cái Hy Lạp σ và π gắn liền với sự tương ứng của chúng với các chữ cái Latinh S và R trong việc chỉ định các electron của nguyên tử, với sự tham gia của chúng lần đầu tiên có cơ hội hình thành các liên kết σ- và π tương ứng. Bởi vì những đám mây là nguyên tử R-ghi nợ ( p x, RU, pz) đối xứng với các trục tương ứng của tọa độ Descartes ( X, tại, z), sau đó nếu một R-xoayital, chẳng hạn pz, tham gia vào quá trình hình thành liên kết σ (trục z- đường dây liên lạc), hai đường còn lại R-ghi nợ ( p x, py) có thể tham gia vào việc hình thành hai liên kết π (mặt phẳng nút của chúng sẽ là yz và xz tương ứng; cm. cơm. 2 ). Sự hình thành các liên kết σ và π cũng có thể tham gia d- (cm. cơm. một ) và f- electron của nguyên tử.

Nếu giữa các nguyên tử trong phân tử phát sinh đồng thời là σ - và liên kết π, khi đó liên kết tạo thành là bội số (xem Liên kết nhiều, Liên kết đôi, Liên kết ba và Hiệu lực).

Lít: Pimentel G., Spratly R., Cơ học lượng tử giải thích thế nào về liên kết hóa học, trans. từ tiếng Anh, M., 1973; Shustorovich E. M., Kết nối hóa học, M., 1973.

E. M. Shustorovich.

Cơm. 1. Biểu diễn giản đồ về định hướng không gian của các obitan trong quá trình hình thành liên kết σ do kết quả của các liên kết s - s-, s - p σ-, p σ - p σ (a) và liên kết π của p π -, p π -, d π - d π - tương tác (b).

Liên kết sigma là gì

Cơm. 2. Giản đồ biểu diễn các đám mây p x -, p y -, p z - electron. Được hiển thị là các trục của tọa độ Descartes và các mặt phẳng nút p x - và p y -orbitals.

  • - Nhóm được thành lập vào mùa thu năm 1997. Đội hình thay đổi rất thường xuyên và chỉ ổn định vào năm 1999. Đội hình hiện tại bao gồm: người tổ chức nhóm Mikhail "Mike", Andrey "Kot", Katya, Alexey , Maxim và Lena ...

    Bách khoa toàn thư nhỏ về rock Nga

  • - Chữ cái trong bảng chữ cái Hy Lạp; viết hoa được biểu diễn dưới dạng Σ, chữ thường - như σ. Trong tài liệu kinh tế, nó được sử dụng theo nhiều cách khác nhau ...

    Từ điển kinh tế

  • - "... cung cấp quyền truy cập vào các dịch vụ thông tin liên lạc do một nhà khai thác viễn thông khác cung cấp" - cung cấp cho một nhà khai thác viễn thông khả năng nhận các dịch vụ thông tin liên lạc của thuê bao của mình do một nhà khai thác viễn thông khác cung cấp; .....

    Thuật ngữ chính thức

  • - Người Hy Lạp. chữ cái G, o. Trong toán học, một ký hiệu thường được sử dụng để biểu thị một tổng ...

    Khoa học Tự nhiên. từ điển bách khoa

  • - "..." vùng phục vụ của mạng điện thoại nội hạt của nhà khai thác viễn thông "- tập hợp vùng dịch vụ của tất cả các nút thông tin liên lạc của mạng điện thoại nội hạt của cùng một nhà khai thác viễn thông; .....

    Thuật ngữ chính thức

  • - ".....

    Thuật ngữ chính thức

  • - "... Đường liên lạc GTS là một tập hợp cấu trúc tuyến tính hoàn chỉnh về mặt cấu trúc của mạng điện thoại thành phố, tạo thành các mạch vật lý để truyền tín hiệu viễn thông .....

    Thuật ngữ chính thức

  • - Liên kết hóa học cộng hóa trị, được đặc trưng bởi tính đối xứng không gian rõ ràng hơn, nhưng khác nhau về sự phân bố mật độ electron ...

    Bách khoa toàn thư Liên Xô vĩ đại

  • - Chữ cái Hy Lạp ?, ?. Biểu tượng trong toán học? thường dùng để chỉ ...

    Từ điển bách khoa toàn thư lớn

  • - làm ơn si / hma, R ...

    Từ điển chính tả tiếng Nga

  • - sigma Tên của một chữ cái trong bảng chữ cái Hy Lạp ...

    Từ điển giải thích về Efremova

  • - với"...

    Từ điển chính tả tiếng Nga

  • - 1) chữ cái thứ 18 trong bảng chữ cái Hy Lạp, tương ứng với âm c; 2) trong số những người La Mã cổ đại, một chiếc giường dành cho các bữa tiệc, có hình dạng của chữ cái Hy Lạp sigma; 3) trong chiếu. - Người Hy Lạp. sigma đã sử dụng để biểu thị tổng và như là dấu của tích phân ...

    Từ điển các từ nước ngoài của tiếng Nga

  • - ...

    Các mẫu từ

  • - Tổng,...

    Từ điển đồng nghĩa

  • - 1) chữ cái thứ 18 trong bảng chữ cái Hy Lạp; σ΄ - "200"; ¸σ - "200000"; 2) trong toán học: Σ là tổng ...

    Từ điển thuật ngữ ngôn ngữ học T.V. Con ngựa con

"Trái phiếu Sigma và Pi" trong sách

Chương Ba "Sigma" SAM-4 ("Tổng")

Từ cuốn sách Nhà thiết kế máy bay A. S. Moskalev. Tới sinh nhật lần thứ 95 tác giả Gagin Vladimir Vladimirovich

Chương 3 "Sigma" CAM-4 ("Summa") Máy bay tiêm kích đánh chặn thử nghiệm cho tốc độ bay gần và siêu âm Giai đoạn 1933-1936 có rất nhiều sự kiện thú vị đối với tôi. Trước hết, rất nhiều công trình nghiên cứu đã được thực hiện với sự hợp tác của

Từng huấn luyện các đội tuyển quốc gia của Cộng hòa Séc và Áo, câu lạc bộ Tiệp Khắc Sigma, FC Prostejov, Brno, Žilina, Vitkovice, câu lạc bộ Séc Sigma và Petra, câu lạc bộ Slovakia Inter (Bratislava)

Từ cuốn sách 100 huấn luyện viên bóng đá vĩ đại tác giả Malov Vladimir Igorevich

Đã huấn luyện các đội tuyển quốc gia của Cộng hòa Séc và Áo, các câu lạc bộ Tiệp Khắc Sigma, FC Prostejov, Brno, Žilina, Vitkovice, các câu lạc bộ Séc Sigma và Petra, câu lạc bộ Slovak Inter

2. Mối quan hệ hiệp ước và mối quan hệ bá quyền

Từ cuốn sách Hành động của con người. Chuyên luận về lý thuyết kinh tế tác giả Mises Ludwig von

2. Quan hệ hợp đồng và ràng buộc bá quyền Có hai loại hợp tác xã hội: hợp tác thông qua các hiệp ước và phối hợp, và hợp tác thông qua mệnh lệnh và phục tùng, hay bá quyền. Khi hợp tác dựa trên hợp đồng,

0. Rắc rối 2-dấu ngã-naba-nguyên tố-tích phân-sigma-z-thành-lũy thừa-khối-gốc-của-e-thành-lũy thừa-của-x-cotangent-ba-phần tư-pi-omicron-to-delta -x -on-a-closed-contour-chia-by-tse-square.

Từ cuốn sách Aerobatics tác giả Vorobyov Kirill Borisovich

0. Rắc rối 2-dấu ngã-naba-nguyên tố-tích phân-sigma-z-thành-lũy thừa-khối-gốc-của-e-thành-lũy thừa-của-x-cotangent-ba-phần tư-pi-omicron-to-delta -x -on-a-closed-contour-chia-by-tse-square. Bắn súng nhào lộn trên không. Bạn muốn điều gì nhất? Đúng vậy, những gì bạn nghĩ

Từ cuốn sách Cải cách trong Hồng quân Tài liệu và tư liệu 1923-1928. [Sách 1] tác giả Nhóm tác giả

Báo cáo số 112 của thanh tra quân hiệu của Hồng quân N.M. Sinyavsky đến Thanh tra Hồng quân S.S. Kamenev "Về việc sửa đổi cơ cấu và biên chế của thanh tra thông tin liên lạc cấp huyện"

Từ cuốn sách Cải cách trong Hồng quân Tài liệu và tư liệu 1923-1928. t 1 tác giả

Báo cáo số 112 của thanh tra quân hiệu của Hồng quân N.M. Sinyavsky đến Thanh tra Hồng quân S.S. Kamenev "Về việc sửa đổi cơ cấu và biên chế của thanh tra thông tin liên lạc cấp huyện" số 6207830 tháng 11 năm 1925 Bí mật I. Tình trạng của quân tín hiệu (ngoài báo cáo của tôi ngày 16 tháng 11, số 62062). Dựa trên kết quả

CAM-7 "Sigma"

Từ cuốn sách Hàng không của Hồng quân tác giả Kozyrev Mikhail Egorovich

SAM-7 "Sigma" Máy bay SAM-7 "Sigma" A.S. Moskaleva là một máy bay chiến đấu hộ tống không đuôi, lần đầu tiên được chế tạo ở Liên Xô. Nguyên mẫu được hoàn thành vào năm 1934, được trang bị động cơ M-34R, cánh được vuốt và có độ dài nhẹ. Ở cuối

SIGMA RU

Từ cuốn sách Russian rock. Bách khoa toàn thư nhỏ tác giả Bushueva Svetlana

SIGMA RU Nhóm được thành lập vào mùa thu năm 1997. Đội hình thay đổi rất thường xuyên và chỉ ổn định vào năm 1999. Đội hình hiện tại bao gồm: người tổ chức nhóm Mikhail "Mike" (guitar nhịp điệu, lời bài hát, âm nhạc) , Andrey "Kot" (guitar solo), Katya (phím), Alexey (trống, "Seven One"), Maxim

Liên kết Sigma và pi

TSB

Các hàm Sigma

Từ cuốn Bách khoa toàn thư Liên Xô vĩ đại (SI) của tác giả TSB

III. Quy trình kết nối mạng thông tin phát sóng truyền hình và phát thanh và sự tương tác của chúng với mạng thông tin phát sóng truyền hình và phát thanh của người điều hành mạng thông tin phát sóng truyền hình và phát thanh chiếm một vị trí quan trọng

Từ cuốn sách Bình luận về các quy tắc cung cấp dịch vụ thông tin liên lạc tác giả Sukhareva Natalia Vladimirovna

III. Quy trình kết nối mạng thông tin phát sóng truyền hình và phát thanh và sự tương tác của chúng với mạng thông tin phát sóng truyền hình và phát thanh của người khai thác mạng thông tin phát sóng truyền hình và phát thanh, chiếm một vị trí quan trọng. Chú thích đoạn 14 Sổ đăng ký được duy trì theo hình thức đã thiết lập của Bộ Thông tin và Truyền thông.

43. Miễn trách nhiệm hình sự liên quan đến hòa giải với nạn nhân và liên quan đến việc hết thời hiệu

tác giả tác giả không rõ

43. Miễn trách nhiệm hình sự liên quan đến hòa giải với nạn nhân và liên quan đến việc hết thời hiệu

45. Miễn hình phạt liên quan đến sự thay đổi trong hoàn cảnh và liên quan đến bệnh tật. Ân xá và ân xá

Trích sách Luật Hình sự (Phần chung và Phần đặc biệt): Tờ Cheat tác giả tác giả không rõ

45. Miễn hình phạt liên quan đến sự thay đổi trong hoàn cảnh và liên quan đến bệnh tật. Ân xá và ân xá

93. Miễn trách nhiệm hình sự liên quan đến hòa giải với nạn nhân và liên quan đến việc thay đổi tình hình

Từ cuốn sách Luật Hình sự. bảng gian lận tác giả Petrenko Andrey Vitalievich

93. Miễn trách nhiệm hình sự liên quan đến hòa giải với nạn nhân và liên quan đến việc thay đổi tình hình

7,5. Phân tích tình huống cụ thể “Tiến hành cuộc họp tại Sigma” Mục đích Phát triển kỹ năng phân tích văn hóa tổ chức bằng cách sử dụng một ví dụ cụ thể. Nhiệm vụ. Đọc tình huống dưới đây và trả lời các câu hỏi sau đây.1. Bạn đánh giá mức độ như thế nào