Đề bài
Quặng malachit có thành phần chính là hai hợp chất của đồng được ghi bằng công thức chung là Cu2[OH]2CO3. Khi nung nóng thì hai hợp chất này bị phân huỷ, sản phẩm của phản ứng phân huỷ gồm có CuO, H2O và CO2.
a] Viết phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ mỗi hợp chất của đồng.
b] Biết rằng khi nung nóng 4,8 kg quặng thì thu được 3,2 kg CuO cùng với 0,36 kg nước và 0,88 kg CO2. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a] Các phương trình hóa học của phảnứng phân hủy:
\[Cu{[OH]_2} \to CuO + {H_2}O\]
\[CuC{O_3} \to CuO + C{O_2}\]
b] Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
\[{m_{Cu}}_{_2{{[OH]}_2}C{O_3}} = {m_{CuO}} + {m_{{H_2}O}} + {m_{C{O_2}}}\]
=> \[\% {m_{C{u_2}{{[OH]}_2}C{O_3}}} = \dfrac{{{m_{C{u_2}{{[OH]}_2}C{O_3}}}}}{{{m_{\,\,quang}}}}.100\% \]
Lời giải chi tiết
a] Công thức hóa học hai hợp chất củađồng:
\[C{u_2}{[OH]_2}C{O_3} \to Cu{[OH]_2}vàCuC{O_3}\]
Các phương trình hóa học của phảnứng phân hủy:
\[Cu{[OH]_2} \to CuO + {H_2}O\]
\[CuC{O_3} \to CuO + C{O_2}\]
b] Theođịnh luật bảo toàn khối lượng, khới lượng hai hợp chất củađồngđã phân hủy bằng:
\[{m_{Cu}}_{_2{{[OH]}_2}C{O_3}} = {m_{CuO}} + {m_{{H_2}O}} + {m_{C{O_2}}} = 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44[kg]\]
Tỷ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất củađồng có chứa trong quặng bằng:
\[\% {m_{C{u_2}{{[OH]}_2}C{O_3}}} = \dfrac{{{m_{C{u_2}{{[OH]}_2}C{O_3}}}}}{{{m_{\,\,quang}}}}.100\% = \dfrac{{4,44}}{{4,8}}.100\% = 92,5\% \]